时间:2017-08-22 16:52:52
1、实验题 FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域。
（1）下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO4·7H2O的流程图。
请填写下列空白。
①加适量碳酸钠溶液的目的是______________，反应I需要加热数分钟，其原因是___________。
②判断反应Ⅱ完成的现象是__________。反应Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________.
③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2＋含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe2＋＋
＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O），步骤为：
Ⅰ．称取2．8500g FeSO4·7H2O产品，配制成250mL溶液；
Ⅱ．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。
某同学设计如图所示的滴定方式中，最合理的是____________（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是____________；计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________；______________。
（2）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。
请填写下列空白。
①仪器的连接顺序为a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
②装置C中的X为______________；该装置中冷水的作用是_________________。
参考答案：（15分）（1）①除油污（1分）?升温促进水解，溶液碱性增强，去油污能力增强（1分）
②固体不再溶解，固体表面不再有气泡产生（1分）
100ml容量瓶（2分）（只答容量瓶1分）
③b（1分）?滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色（1分）
0.975（2分）?样品中存在少量的杂质（1分）?样品部分被氧化（1分）
（2）①f、g、d、e、h、i、b（或g、f、d、e、h、i、b）（2分）
②BaCl2（1分）? SO3与H2O的反应是放热反应，降低温度有利于SO3被水吸收（1分）
本题解析：（1）①由于工业废铁屑中含有酯类油污，所以必须除去酯类油污。碳酸钠溶液显碱性，可以溶解酯类油污达到去除的目的。由于升高温度促进水解，溶液碱性增强，去油污能力增强，所以反应I需要加热数分钟。
②反应Ⅱ是铁与稀硫酸的反应，生成物是硫酸亚铁和氢气，所以判断反应Ⅱ完成的现象是固体不再溶解，固体表面不再有气泡产生。配制一定物质的量浓度溶液时，所用的仪器除了有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有100ml容量瓶。
③酸性高锰酸钾溶液应该放在酸式滴定管中，a中酸性高锰酸钾溶液放在碱式滴定管中，因此a不正确，b正确；硫酸亚铁溶液显酸性，应该放在酸式滴定管中，选项c不正确，答案选b。由于酸性高锰酸钾溶液显红色，所以该实验不需要指示剂。因此判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。根据方程式可知
5FeSO4·7H2O～KMnO4
5mol? 1mol
n?0.01000moL／L×0.0200L
解得n＝0.0010mol
所以上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
＝0.975。
由于硫酸亚铁极易被氧化，所以若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低，因此可能的原因是样品部分被氧化或样品中存在少量的杂质。
（2）①检验水蒸气一般用无水硫酸铜，检验SO2一般用品红溶液。由于SO2的熔沸点较低，因此SO3气体易被水吸收生成硫酸，可以通过检验硫酸来检验SO3。又因为通过溶液时必然带出水蒸气，所以首先检验水蒸气，其次检验SO3，最后检验SO2，且还要有尾气吸收装置，因此正确的顺序是a、f、g、d、e、h、i、b（或a、g、f、d、e、h、i、b）。
②检验硫酸的试剂可以是氯化钡溶液。又因为SO3与H2O的反应是放热反应，所以装置中冷水的作用是降低温度，便于SO3被水吸收。
本题难度：一般
2、选择题 下列除去杂质中，所用除杂试剂不正确的是（ ）
序号
主要成分
杂质
所用除杂试剂
A
MgCl2
FeCl3
MgO
B
NaOH
Na2CO3
盐酸
C
Fe（OH）3
Al（OH）3
NaOH溶液
D
工业用水
Hg2+
S2-
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：A、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，调节溶液的PH，促进Fe3+水解；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，使Fe3+完全水解成Fe（OH）3过滤除去，故A正确；
B、稀盐酸能与Na2CO3溶液反应，也可与氢氧化钠反应，把氢氧化钠也除去，故B错误；
C、Al（OH）3能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，而与Fe（OH）3与NaOH溶液不反应，通过过滤可得Fe（OH）3，故C正确；
D、Hg2+与S2-反应：Hg2++S2-=HgS↓，可除去杂质，故D正确；
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列实验装置或操作能达到实验目的
参考答案：C
本题解析：A、将海带烧成灰不能在烧杯中进行，错误；B、除去Cl2中混有的HCl气体，应该用饱和食盐水，不能用NaOH溶液，因为Cl2也能与NaOH反应，错误；C、向盛有NH3的烧瓶中滴加H2O，NH3溶解，压强减小，气球膨胀，正确；D、制备NH4Cl晶体不能蒸干NH4Cl饱和溶液，因为NH4Cl受热易分解，应采用降温结晶的方法，错误。
本题难度：一般
4、填空题 （1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：?。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
①A的化学式是??B的化学式是?。
②原白色粉末中一定含有?，可能含有?，
对可能含有的物质，可通过?（填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为?。
A．①②③④? B．④①②③? C．④②①②③④? D．①③②④
参考答案：
（1）K2O·Al2O3·6SiO2
（2）①BaCO3? AgCl?②NaHCO3、BaCl2? KCl?焰色? C
本题解析：（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O），所以KAlSi3O8可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2，（2）①FeCl3溶液为棕黄色，将白色粉末加水溶解，得无色溶液，所以一定不含有FeCl3，K2SO4和BaCl2会发生沉淀反应K2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2KCl.而不能大量共存。所以二者至多有一种。向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，则一定含有碳酸氢钠和氯化钡，就不含有K2SO4。NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O，Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B，则该白色沉淀为氯化银。 有白色沉淀A生成，则还是证明溶液中含有碳酸氢钠和氯化钡。氯离子可能是氯化钡电离产生，也可能是KCl电离产生。因此不能确定是否含有KCl。钾离子的检验，可通过焰色反应检验，焰色反应的操作步骤：④用稀盐酸洗净铂丝，②置酒精灯火焰上灼烧，①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，④用稀盐酸洗净铂丝，故正确选项为C。
本题难度：一般
5、选择题 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）
[? ]
A. NaCl溶液(BaCl2) 加Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸
B. KNO3溶液(AgNO3) 加适量KCl溶液，过滤
C. NaCl溶液(I2) 加酒精，分液
D. KNO3溶液(I2) 加CCl4，分液
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般