时间:2017-08-22 16:52:52
1、选择题 V?L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m?g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
A.mol?L-1
B.mol?L-1
C.mol?L-1
D.mol?L-1
参考答案：B
本题解析：分析：硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，由n=
先计算Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系可确定SO42-的物质的量，然后利用c=
来计算SO42-的物质的量浓度．
解答：Al3+的物质的量为
=
mol，
由硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，
则SO42-的物质的量为
mol=
mol，
则溶液中SO42-的物质的量浓度为
=
mol?L-1，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，本题的难点是利用铝离子的质量来计算离子的物质的量，将电子的质量忽略不计来分析解答．
本题难度：一般
2、选择题 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（?）
A．淀粉溶液和食盐溶液
B．乙醇和水
C．苯和溴苯
D．苯和水
参考答案：D
本题解析：只有互不相溶液体之间才能用分液漏斗进行分离，苯不溶于水，其余都是易溶或互溶的，所以答案选D。
本题难度：简单
3、选择题 在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是
[? ]
A．稀硫酸 ?
B．浓氨水?
C．稀盐酸 ?
D．氢氧化钠溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 （12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_________?或_________仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ______________________________________
（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是___________________________。
（4）操作③的目的是___________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________。
（5）操作④的目的是____________________________________。
参考答案：（1）蒸发皿坩埚
（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO
，以后操作中无法除去
（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽
（4）除去过量的Ba2＋?减少一次过滤操作
（5）除去溶解在溶液中的CO2
本题解析：（1）固体加热应该有坩埚。
（2）除杂是不能在引入新的杂质，而改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去，因此不能改为加硝酸钡溶液。
（3）判断SO已除尽，方法是继续加入氯化钡溶液，即取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。
（4）由于溶液中还有钡离子，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2＋。不先过滤后加碳酸钠溶液的原因是可以减少一次过滤操作。
（5）加入盐酸酸化时，会生成CO2气体。而溶液中有溶解的CO2，所以加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2。
本题难度：一般
5、选择题 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）
A．硝酸钠、氢氧化钠
B．氧化铜、氧化铁
C．氯化钾、氧化铜
D．硫酸铜、氢氧化钠
参考答案：A、硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误；
B、氧化铜、氧化铁都不溶于水，也不能分离，故B错误；
C、氧化铜不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；
D、硫酸铜、氢氧化钠都不溶于水，且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钠，也不能分离，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单