时间:2017-08-22 16:52:09
1、选择题 在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 molCl2，有三分之二Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为
A.0.0075 mol·L-1
B.0.075 mol·L-1
C.0.4 mol·L-1
D.0.08 mol·L-1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）
参考答案：n（MnO2）=17.4g87g/mol=0.2mol，
MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl
1mol22.4L 2mol
0.2mol V n
（1）V（Cl2）=0.2mol×22.4L1mol=4.48L，
答：生成的氯气在标准状况时的体积为4.48L；
（2）被氧化的n（HCl）=0.2mol×2mol1mol=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知：还原性A-＜B-＜C-，则下列反应能够进行的是
①A2+2B-＝B2+2A-
②B2+2A-＝A2+2B-
③B2+2C-＝C2+2B-
④C2+2A-＝A2+2C-
A.①③
B.②③
C.①④
D.③④
参考答案：A
本题解析：若反应能进行，则由还原性：还原剂＞还原产物可得：①B-＞A-，②A-＞B-，③C-＞B-，④A-＞C-，其中②、④与题知条件矛盾即反应不能进行．
本题难度：一般
4、填空题 下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
| 配料 | 氯化钠、碘酸钾 含碘量 20～30mg/1Kg 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 |
参考答案：（1）根据“文字说明”避光、避热，可推测碘酸钾的一种化学性质为：见光、受热易分解，故答案为：见光、受热易分解；
（2）碘易升华，且不易溶于水，不利用碘元素的吸收，而碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收，故答案为：B；
（3）5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，观察到溶液变蓝色，KI中的I元素化合价升高，KIO3中I元素化合价降低，则1mol还原剂被氧化时，由反应可知消耗0.2mol氧化剂，转移1mol×（1-0）=1mol电子，约6.02×1023个，
故答案为：溶液变蓝色；0.2；6.02×1023；
（4）碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾和氯气，该反应为I2+2KClO3=Cl2+2KIO3，I元素的化合价升高，不能比较单质的氧化性，因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强，
故答案为：I2+2KClO3=Cl2+2KIO3；不能；因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将51.2g?Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL?2mol/L?NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为（ ）
A．0.8mol
B．0.6mol
C．0.4mol
D．0.2mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般