时间:2017-08-22 16:51:04
1、填空题 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)的方法是(前两个用化学方程式表示；后两个用离子方程式表示)
(1)Na2O2（Na2?O)______________________________________?
⑵Na2CO3固体(NaHCO3固体)___________________________
⑶KCl溶液（K?2CO3）________________________________
⑷NaHCO3溶液(Na2CO3)______________________________
参考答案：2Na2O+O2=Na2O2? 2NaHCO3
?Na2CO3+H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑? CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 从植物的种子或花果提取油采用的方法是（ ）
A．加盐酸一起蒸馏
B．加氢氧化钠溶液溶解后分液
C．加有机溶剂后分液
D．加水溶解后分液
参考答案：从植物的种子或花果提取油，为油脂的提取，因油易溶于有机溶剂而不易溶于水，则加有机溶剂后萃取、分液得到油，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列分离提纯方法不正确的是
A．除去酒精中的水，先加生石灰再用蒸馏法
B．分离碘和氯化钠，用升华法
C．分离四氯化碳和酸性高锰酸钾溶液，用分液法
D．分离KNO3和氯化钠，用过滤法
参考答案：D
本题解析：酒精和水互溶，应该通过蒸馏的方法分离，A正确；碘易升华，B正确；四氯化碳不溶于水，分液即可，C正确；硝酸钾和氯化钠都是易溶的，但二者的溶解度受温度的影响不同，所以分离的方法是结晶法，D不正确，答案选D。
点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。
本题难度：一般
4、选择题 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是
[? ]
A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 (6分）A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和阴离子OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。通过实验，得出如下结论：
①A和D的溶液显碱性，0．1mol·L-1A溶液的pH小于13；
②铜粉能溶解在B的溶液中；
③往C的溶液中加入过量的D溶液，最终没有沉淀。
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1） 试写出A和B的化学式：A?，B___________。
（2） 试写出实验③中反应的离子方程式?。
参考答案：（1） Na2CO3，Fe2(SO4)3。（2） Al3+ + 4OH-====AlO2- + 2H2O。
本题解析：A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和阴离子OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。①A和D的溶液显碱性，0．1mol·L-1A溶液的pH小于13，则A为碳酸钠，D为氢氧化钡；②铜粉能溶解在B的溶液中，则B为硫酸铁；③往C的溶液中加入过量的D溶液，最终没有沉淀，则C为氯化铝。（1）A和B的化学式：A：Na2CO3，B：Fe2(SO4)3。（2） 氯化铝与过量氢氧化钡反应的离子方程式为Al3+ + 4OH-====AlO2- + 2H2O。
本题难度：一般