1、选择题 物质的量相同的甲烷和氨气具有不同数目的
A.电子数目
B.质子数目
C.分子数目
D.原子数目
参考答案：D
时间:2017-08-22 16:47:43
1、选择题 物质的量相同的甲烷和氨气具有不同数目的
A.电子数目
B.质子数目
C.分子数目
D.原子数目
参考答案：D
本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，在物质的量相同的条件下，甲烷和氨气具有相同的分子数目。又因为甲烷和氨气的中子数与电子数都是10各，所以选项AB也是相等的。根据甲烷和氨气的分子式可知，二者的原子数不相等，原子数之比是5︰4，答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA
B．分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2NA个电子
C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NA
D．常温常压下，1 g H2含有中子数目为NA
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 ( )
A．Cl2
B．HCl
C．Br2
D．HBr
参考答案：C
本题解析：含分子数最少即分子的物质的量最少，在等质量的情况下，气体的相对分子质量越大，气体分子的物质的量越少，氯气的相对分子为71，HCL为36.5，溴单质为160，溴化氢为81；所以正确选项为C；
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7?NA
B．标准状况下，NO和O2各11.2?L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
C．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/n
D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2?mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
参考答案：A、pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-浓度为10-7mol/L，溶液中离子数目与离子浓度、溶液体积有关，溶液体积未告诉，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；
B、标准状况下，NO和O2各11.2L，二者物质的量为0.5mol，混合发生反应2NO+O2=2NO2，生成二氧化氮0.5mol，剩余氧气0.25mol，所得混合气体存在平衡2NO2?N2O4，所以所得混合气体的物质的量小于0.75mol，所得混合气体的分子总数为小于0.75?NA，故B错误；
C、14gCnH2n的物质的量为14g14ng/mol=1nmol，每个CnH2n分子中含有1个C=C双键，所以，14gCnH2n中含有的碳碳双键数为NAn，故C正确；
D、2.7g的物质的量为0.1mol，100mL浓度为2?mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液含有的氯化氢、氢氧化钠的物质的量为
0.2mol，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，铝与氢氧化钠反应，铝完全反应，转移电子数为0.1mol×3×NAmol-1=0.3NA，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知盐酸不足，所以生成氢气0.1mol，转移电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D错误．
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是
A．p (Ne) < p (H2) < p (O2)
B．p (H2) < p (O2) < p (Ne)
C．p (O2) < p (Ne) < p (H2)
D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)
参考答案：C
本题解析：根据阿伏加德罗定律知，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比。Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），选C。
考点：考查阿伏加德罗定律的应用。
本题难度：一般