时间:2017-08-22 16:46:17
1、填空题 (6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式 。
(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：
①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 (填序号)。
a. 氧化性 b.还原性 c.酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。
参考答案：(1) 2MnSO4+Cl2+3H2O="=" Mn2O3+2H2SO4+2HCl(2分)
(2)① b(1分)
② 2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+(3分)
本题解析：(1) 氯气与MnSO4溶液反应，氯气作为氧化剂，MnSO4被氧化为Mn2O3，方程式为：2MnSO4+Cl2+3H2O="=" Mn2O3+2H2SO4+2HCl；
（2）MnO2具有强氧化性，转化为锰离子，说明加入的物质具有还原性；当把锰离子转化为二氧化锰，生成0.050 mol MnO2，失去0.1mol电子，消耗0.020 molNaClO3，得到0.1mol电子，则1个NaClO3得到5个电子，即1个Cl降低5价，生成的应该是Cl2，反应如下：2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+。
考点：考查氧化还原反应方程式书写及计算。
点评：根据题给信息书写氧化还原反应方程式是学生的难点，本题难度较大。
本题难度：困难
2、选择题 下列化学用语表达正确的是（?）
A．HClO的电子式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．Ar原子的结构示意图：
D．北京奥运会奖牌——“金镶玉”的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
参考答案：D
本题解析：A错误，次氯酸电子式中，氧原子应该在中间。
B错误，该图表示的是丙烷的球棍模型。
C错误，Ar原子是18号元素，核电荷数为18。
D正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列变化不属于化学变化的是
A．分馏
B．干馏
C．裂化
D．裂解
参考答案：A
本题解析：分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法,属于物理变化。答案选A
本题难度：简单
4、选择题 在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（ ）
A．1:2
B．2:1
C．1:3
D．3:1
参考答案：B
本题解析：在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子是化合价降低的原子，有两个，做还原剂的S原子有1个，故其物质的量之比是2：1.
考点：本题考查氧化剂和还原剂的判断。
本题难度：一般
5、选择题 双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN?＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列说法正确的是
A．生成物A是一种正盐
B．氨气是还原产物
C．该反应中H2O2作氧化剂
D．处理1 mol KCN转移1 mol电子
参考答案：C
本题解析：据原子个数守恒可知A是一种酸式盐碳酸氢钾。在氧化还原反应中，化合价升高做还原剂，被氧化发生氧化反应，化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应。该反应中双氧水中的氧化合价负一价，被还原生成碳酸氢钾，故双氧水是氧化剂。KCN中碳的化合价为正二价，失去两个电子，化合价升高，做还原剂被氧化发生氧化反应所以答案选C
本题难度：一般