1、实验题  （6分）下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/bmzis0ra2ez.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）浓硫酸与铜反应的化学方程式为??。
（2）实验中，当产生的气体进入盛有品红溶液的仪器b中时，品红溶液将?，原因是?。

参考答案：（6分）Cu + 2H2SO4(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/yuzn4ulxljh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?CuSO4 +SO2 ↑+2H2O，褪色，SO2具有漂白性。

本题解析：浓硫酸具有强氧化性，可将铜氧化为硫酸铜，而部分硫酸被还原为二氧化硫：Cu + 2H2SO4(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/yuzn4ulxljh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?CuSO4 +SO2 ↑+2H2O；
由于二氧化硫具有漂白性，可与品红结合生成无色化合物，故可使品红试液褪色。

本题难度：一般

2、填空题  某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/m25xkcx24pb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
材料一：小组交流滴录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝
聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2?S（黑色）。
材料二：探究实验剪辑
实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
根据上述材料回答下列问题：
（1）D、E两支试管中CC14的作用是?；
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：?；
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想?
?；
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是?；（写化学式）
（5）反应完全后稀释溶液呈酸性，学生2猜想反应中浓硫酸可能过量，请你设计一个简单的实验以验证稀释后的溶液由于硫酸过量呈酸性，?。

参考答案：（1）防止倒吸（2分）。
（2）S+2H2SO4（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/vpbb4fek0hv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3SO2↑+2H2O（2分，）
（3）取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可）（2分）
（4）CuO、CuS、Cu2S（或CuO、CuS可CuO、Cu2S）（2分）
（5）取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（2分）。（开放题，正确即可）

本题解析：（1）因为二氧化硫易溶于水，所以在实验过程中必须防止倒吸，CCl4的密度大，且不能溶解二氧化硫，所以不易倒吸。
（2）淡黄色固体物质是硫，在加热的条件下可被浓硫酸氧化，因而逐渐消失，方程式为S+2H2SO4（浓）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/vpbb4fek0hv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3SO2↑+2H2O。
（3）若反应中生成了Ca(HSO3)2，则可以利用可与酸反应生成二氧化硫或者利用其不稳定性，通过加热来促使分解生成二氧化硫等进行验证。
（4）在铜的化合物中显黑色可以是氧化铜、CuS或Cu2S等。
（5）若浓硫酸过量，则稀释后是稀硫酸，能和活泼的金属反应生成氢气，所以利用此性质进行验证。

本题难度：一般

3、计算题  （7分）某化工厂生产硫酸，某硫矿中硫单质的质量分数为88%。若取该矿石1.00 t,最多可制得98%的浓硫酸多少t？（假设生产过程中有2%的矿石损失）

参考答案：2.7 t

本题解析：根据S原子守恒得
S　　　　　~　　　　　H2SO4
32? 98
1.00 t×88%×（1-2%）?m（浓H2SO4）×98%
?m（浓H2SO4）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/pbj5l5ohoou.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?=\"2.7\" t。

本题难度：一般

4、实验题  标准状况下，将1L可能含有N2，H2，CO，NH3，NO2，H2S杂质的无色SO2气体，依次通过如下图所示的装置。(各容器中液体均为足量)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/cuycsvm35kd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
其变化情况是：①气体通过A瓶，浓H2SO4无明显变化，气体体积无变化；②气体通过B瓶，饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g，气体体积无变化；③气体通过C瓶后，再通过D管，灼热的CuO中有红色物质生成。冷却后，气体体积变为888ml(标准状况)；④将上述气体通过E后，再通入F中，澄清石灰水变浑浊，同时增重1.54g；⑤气体经过干燥管P后，在量筒H中，收集到水104ml。根据以上实验回答：
（1）混合气体中SO2的体积分数为______________。
（2）混合气体中含有的杂质为______________。
（3）混合气体中是否含有H2、CO杂质；若有，指出其体积；若无，说明理由。
a.H2：____________________________________________________________________；
b.CO： ____________________________________________________________________。

参考答案：（1）56%；（2）N2，H2，CO；（3）H2∶112mL；（4）CO∶224mL

本题解析：①气体通过浓H2SO4，体积无变化，说明无NH3和H2S（H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应）。
②气体通过饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g，发生了反应：
SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2　　　Δm
22.4L　　　　∶　　　44g　　　(64-44)g
V(SO2)　　　 ∶　　 m(CO2)　　0.5g
V(SO2)＝0.56L? m(CO2)＝1.1g
φ(SO2)＝0.56L/1L×100%＝56%
③通过灼热的CuO有红色物质生成，说明有还原性气体H2或CO或两者皆有。
④通入澄清石灰水变浑浊，说明有CO2(由两部分组成)，且为1.54g，则③中的还原性气体必含CO：
CO?～　　　　CO2?～? Ca(OH)2
22.4L　　　　　4g
V(CO)　　　　(1.54g-1.1g)
V(CO)＝22.4L×0.44g/44g＝0.224L＝224mL
⑤最后得到的气体只能是N2，且V(N2)＝V(H2O)＝104mL，S则V(H2)＝1000ml-888mL＝112mL。

本题难度：简单

5、实验题  硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/hwj0mo1p1cl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请填写下列空白。
（1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_____________；接触室中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_____________（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为__________________。
（3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40％的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为____________________（设空气中氧气的体积分数为0．20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1．00m3／s，从接触室导出气体的流量为0．95m3／s（同温同压下测定），则SO2的转化率为________________％。
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式为___________________。
（5）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列____________（可多选）。
a．橡胶的硫化? b．过磷酸钙的制备
c．铅蓄电池的生产? d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

参考答案：（15分）4FeS2+11O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/uwvhvjyerye.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4Fe2O3+8SO2（2分）?2SO2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/e5hholfwigf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（2分）
（2）热交换器（1分）?增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收（1分）
（3）0.108（2分）?92.6（2分）
（4）SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－（2分）?（5）b c d（3分）

本题解析：（1）黄铁矿燃烧燃烧生成SO2和氧化铁，反应的化学方程式为FeS2＋11O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/uwvhvjyerye.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4Fe2O3＋8SO2；接触室中发生反应的化学方程式为2SO2＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/e5hholfwigf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3。
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器；吸收塔中填充有许多瓷管，可以增加反应物的接触面积，加快反应速率，即作用为增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收。
（3）设二者恰好反应时需要空气的体积是x，则
4FeS2+11O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/uwvhvjyerye.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4Fe2O3+8SO2
11? 8
0.2x? 1.6x/11
则反应后SO2的体积分数是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/wo1xgcxgsqd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.108
2SO2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/e5hholfwigf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3?△V↓
2? 1? 2? 1
0.1? 1－0.95
所以SO2的转化率是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/iovydzabhhy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%＝92.6%
（4）单质溴具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。
（5）硫酸的用途非常广泛，主要用于过磷酸钙的制备、铅蓄电池的生产表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成，橡胶的硫化用的是单质硫，答案选bcd。2的吸收

本题难度：一般

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★