时间:2017-08-22 16:44:49
1、选择题 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ）
A．2c1＝c2
B．2c2＝c1
C．c2＞2c1
D．c1<c2<2c1
参考答案：C
本题解析：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=
进行判断。设物质的量是浓度为c1 mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则c1=
，c2=
，
=
因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，则c2＞2c1，选C．
考点：考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较
本题难度：一般
2、选择题 用等体积的0.1mol?Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：3：3
B．3：1：2
C．3：2：3
D．1：1：3
参考答案：设Fe2（SO4）3、Na2SO4、MgSO4的物质的量分别为x、y、z，
分别加入等量的BaCl2溶液，恰好都完全反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，则等体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中SO42-的物质的量相等，则：
3x=y=z，
解得x：y：z=1：3：3，
因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为1：3：3，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 将30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为(? )
A．0.25mol
B．2.5mol
C．0.15mol
D．1.5mol
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA
B．标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为NA
C．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2NA
参考答案：B
本题解析：A、碳酸钠溶液中碳酸根水解，因此1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于NA，A错误；B、1.8g水的物质的量是0.1mol，1个水分子含有10个质子，则所含质子数为NA，B正确；C、25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则含有的OH－数目为0.1NA，C错误；D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，则标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA，D错误，答案选B。
考点：考点阿伏伽德罗常数的计算与判断
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中的Na+与50mL1mol?L-1Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL 3mol?L-1NaCl溶液
B．75mL 2mol?L-1NaNO3溶液
C．150mL 2mol?L-1Na2SO4溶液
D．75mL 1mol?L-1的Na2S溶液
参考答案：50mL 1mol?L-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度为c（Na+）=3mol/L，
A.150mL3mol?L-1 NaCl溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=3mol/L，故A正确；
B.75mL2mol?L-1 NaNO3溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L，故B错误；
C.150mL2mol?L-1 Na2SO4溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=4mol/L，故C错误；
D.75mL1mol?L-1的Na2S溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般