时间:2017-08-22 16:44:04
1、填空题 在水溶液中，YO3n—和S2－发生反应的离子方程式如下：
YO3n—＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O
(1)YO3n—中Y元素的化合价是________。
(2)Y元素原子的最外层电子数是________。
(3)比较S2－和Y－的还原性强弱________________。
参考答案：＋5? (2分) 7? (2分)? S2－＞Y－(2分)
本题解析：根据方程式可知，Y的最低价是－1价，所以属于第ⅦA，最外层电子数是7个。YO3n—中Y元素的化合价是＋（2×3－1）＝＋5价。氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的，所以S2－和Y－的还原性强弱是S2－＞Y－。
本题难度：一般
2、选择题 下列各项中表达正确的是（?）
A．CO2的分子模型：
B．F—结构示意图：
C．
2－甲基－2－丙烯
D．HCl的电子式为：
参考答案：B
本题解析：A:CO2为直线型分子，不正确
B：正确
C：应从碳碳双键近的一端编号，不正确
D：HCl为共价化合物，不正确
本题难度：一般
3、填空题 标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol·L－1的盐酸的体积为________。
参考答案：20.32% 11.95a mol·L－1 3.75 L
本题解析：氨水的质量分数
w＝
×100%＝20.32%。
氨水的物质的量浓度
c(NH3)＝
＝11.95a mol·L－1。
NH3＋HCl=NH4Cl
n(NH3)＝
＝15 mol，
n(HCl)＝15 mol，
V(HCl)＝
＝
＝3.75 L。
本题难度：简单
4、选择题 6.4g铜与足量的浓硝酸反应（假设硝酸的还原产物只有一种），生成的气体被饱和的氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，则亚硝酸钠的物质的量为（ ）
A．0.2mol
B．0.3mol
C．0.1mol
D．0.5mol
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （6分）铁丝在氯气中点燃发生反应：2Fe + 3Cl2 
2FeCl3，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），氯元素被____ _____（填“氧化”或“还原”）；Fe做_____ ____剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成___ ____mol FeCl3，转移 mol电子。
参考答案：（6分）（每空1分）
降低， 还原， 还原 ， 还原。1 ，3 。
本题解析：根据2Fe + 3Cl2 2FeCl3反应，Cl元素的化合价反应前是0价，反应后是-1价，所以反应后降低；化合价降低，被还原；Fe元素的化合价反应前是0价，反应后是+3价，化合价升高，被氧化，作还原剂；具有还原性；在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成1mol FeCl3，1个Fe失去3个电子，所以1molFe失去3mol电子，所以共转移3mol电子。
考点：考查氧化还原反应的分析，还原剂、氧化剂的判断，转移电子数的判断
本题难度：一般