时间:2017-08-22 16:42:14
1、填空题 用芒硝（Na2SO4 °10H2O）制备纯碱、明矾铵[（NH4）2Al（SO4）2°12H2O]的生产工艺流程如下图：
（1）溶液C中的溶质主要是_____________
（2）明矾铵的溶液呈_____性，明矾铵可用于净水，用离子方程式说明其原理______________________
（3）过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃，其原因是______________________________
（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4稍过量的原因?
（5）若将Al2（SO4）3加入到A中会产生大量的沉淀和气体,导致明矾铵的产量降低,请用离子方程式解释产生该现象的原因是___________________________________________
（6）溶液E中的溶质离子为__________________
（7）已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是:?、?、过滤、洗涤、干燥。
参考答案：
(1) NH4HCO3
（2）酸? Al3+?+? 3H2O
Al(OH)3? +? 3H+
（3）NH4HCO3易受热分解
（4）HCO32—（aq）+? Na+（aq）NaHCO3(s)，Na+浓度增大平衡向正反应方向移
（5）Al3+?+ 3HCO32—?=Al(OH)3↓ +? 3CO2↑
（6）NH4+ ?、SO42—
（7）蒸发浓缩、冷却结晶
本题解析：该题为工业流程题，经过一系列反应，提纯、结晶得到。（1）CO2与氨水反应生成NH4HCO3或(NH4)2CO3；（2）由于Al3+ 与NH4+水解使溶液呈现酸性，明矾铵可用于净水，是因为铝离子水解产生氢氧化铝胶体所致，Al3+?+? 3H2OAl(OH)3? +? 3H+；（3）NH4HCO3易受热分解，故反应应控制温度；（4）在平衡体系中增加一种反应物的浓度，反应正向进行，提高另外反应物的转化率；（5）双水解反应；（6）A为(NH4)2SO4和剩余的硫酸盐和碳酸盐，B主要为NH4HSO4，D主要为剩余的NH4HSO4、Al2(SO4)3，E为(NH4)2SO4；（7）明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，故采用降温结晶的方法分离，因滤液浓度低，所以需要浓缩，方法为蒸发浓缩、降温结晶（冷却结晶）。
本题难度：困难
2、选择题 下列说法中，正确的是
[? ]
A.公交车使用天然气代替汽油主要是为了改善空气质量
B.航天器外层的抗氧化陶瓷复合材料属于有机高分子化合物
C.煤矿井爆炸事故是因为矿井内大量氢气遇明火发生爆炸
D.制造通讯光纤光缆需要使用大量的高纯硅
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列金属中，按照人类冶炼史由远及近的顺序正确的是
A．铜铁钛铝
B．铁铜钛铝
C．铜铁铝钛
D．铁铜铝钛
参考答案：C
本题解析：人类冶炼金属的先后顺序与金属的活动性有关，越不活泼的金属人类使用的越早，越活泼的金属，人类使用的越晚，所以，人类冶炼史由远及近的顺序为：铜?铁?铝?钛，正确选项为C；
本题难度：简单
4、选择题 把过量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是（ ）
A．Na2SiO3溶液
B．CaCl2溶液
C．Ca（OH）2溶液
D．NaOH溶液
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 （8分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（一）海水淡化的方法主要有?（填一种）
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br
时第一次通入Cl后发生反应的离子方程式是?；②中表现
表现?（填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl后，要提取Br还要进行的操作为?。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是?（填化学式）；
试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是?（填字母）。
参考答案：（8分）
（一）蒸馏法（1分，其他合理答案均给分）
（二）（1）Cl2 + 2Br－= 2Cl－ + Br2 (2分)；还原（1分）；萃取、分液（2分）
（2）Ca(OH)2（或NaOH等其它合理答案均给分）（1分）；C (1分)
本题解析：略
本题难度：简单