时间:2017-08-22 16:41:30
1、选择题 向15.0mL?1.0mol?L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中逐滴加入1.0mol?L-1的NaOH溶液，并不断搅拌．当生成0.78g沉淀时，所用NaOH溶液的体积可能为
A.30?mL
B.45?mL
C.50?mL
D.65?mL
参考答案：AD
本题解析：分析：向（NH4）Al（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH溶液，所发生的反应有：①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②NH4++OH-=NH3↑+H2O；③Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根据发生反应的情况来计算回答．
解答：关于消耗NaOH的反应有三个，反应顺序如下：①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②NH4++OH-=NH3↑+H2O；③Al（OH）3+OH-=（AlO2）-+2H2O，生成的沉淀肯定是Al（OH）3 ，0.78g是0.01mol，有Al3+共0.015mol；当NaOH不足时只发生反应①，则消耗NaOH 0.03mol，体积是30ml，故A正确；当NaOH过量时①②③反应同时发生，则0.015molAl3+全部参加反应，其中0.005mol最终转化成AlO2-，全部的0.015molNH4+变成NH3，所以共消耗NaOH：0.015×3+0.005*×1+0.015=0.065mol，体积是65ml，故D正确．故选AD．
点评：本题考查学生含铝化合物和氢氧化钠之间的反应情况，注意发生反应的先后情况是解题的关键，难度不大．
本题难度：一般
2、选择题 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是
A.0.01mol?L-1的蔗糖溶液
B.0.02mol?L-1的NaCl溶液
C.0.01mol?L-1的CaCl2溶液
D.0.02mol?L-1的酒精溶液
参考答案：B
本题解析：分析：根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．
解答：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；
B、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
C、因1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
D、因酒精是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，所以D不符合题意；
显然B中含0.04?mol离子，离子数最多，
故选：B．
点评：本题考察了学生利用信息的能力，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可．
本题难度：困难
3、选择题 下列说法错误的是
A.含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖影响水质
B.“食用色素”、“亚硝酸盐”在某些食品添加剂中允许有，符合限量不会引起中毒
C.航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种有机材料
D.实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车不利于节能减排
参考答案：C
本题解析：分析：A、磷是植物的营养元素，能促进藻类生长；
B、并非所有的添加剂都是有害的，适量添加并不会引起中毒；
C、依据航天材料的组分确定为复合材料分析；
D、家用小轿车增多，汽车尾气增多会造成大气污染．
解答：A、含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化，造成 藻类过度繁殖影响水质，造成水体污染，故A正确；
B、“食用色素”、“亚硝酸盐”在某些食品添加剂中允许有，并非所有的添加剂都是有害的，符合限量不会引起中毒，故B正确；
C、各成分都是由非金属元素组成的无机物，碳纤维复合材料是主要由碳单质做成，是一种复合材料，所以是一种新型复合材料，故C错误；
D、实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车，排出大量汽车尾气，不利于节能减排，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了常见生活环境污染和防治措施，主要考查水体富营养化，食品添加剂的使用，新型无机非金属材料，汽车尾气等，题目难度中等．
本题难度：简单
4、选择题 德国人弗里茨·哈伯(Fritz Haber)因发明合成氨的方法获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明不仅大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是
A.N2和H2在点燃或光照的条件下可以合成氨
B.氨和硝酸都是电解质
C.氨遇到湿润的红色石蕊试纸会变蓝
D.由氨制取硝酸的过程中，氮元素被还原
参考答案：C
本题解析：N2和H2要在催化剂、加热、加压的条件下才能生成氨．氨是非电解质．由氨制取硝酸的过程中，氮元素的化合价升高，被氧化．
本题难度：困难
5、选择题 一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成0.25molC和4.5gD，从上述事实可推知C相对分子质量为
A.67
B.134
C.134g/mol
D.268g/mol
参考答案：B
本题解析：分析：根据质量守恒，得出C的质量，再根据质量、摩尔质量、物质的量之间的关系，求出C的摩尔质量，根据摩尔质量在数值上等于相对分子质量．
解答：16gA恰好能跟22gB完全反应，生成0.25molC和和4.5gD，根据质量守恒，得出C的质量33.5g，C的摩尔质量=
=134g/mol，C相对分子质量为134，
故选B．
点评：本题难度不大，考查学生运用质量守恒定律进行计算的能力，需要注意的是摩尔质量在数值上等于相对分子质量．
本题难度：简单