1、选择题 下列叙述正确的是(? )
A．物质燃烧不一定是放热反应
B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影 ">
时间:2017-08-22 16:36:45
1、选择题 下列叙述正确的是(? )
A．物质燃烧不一定是放热反应
B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）
A．v（A2）=0.8mol?L-1?s-1
B．v（A2）=30mol?L-1?min-1
C．v（AB3）=1.0mol?L-1?s-1
D．v（B2）=1.2mol?L-1?s-1
参考答案：根据反应A2+3B2600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/oefo13gtrxm.png\">2C，可以选B2为参照，
A、V（A2）=0.8mol/（L?s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）=3×0.8mol/（L?s）=2.4mol/（L?s）；
B、v（A2）=30mol?L-1?min-1=0.5mol/（L?s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.5mol/（L?s）=1.5mol/（L?s）；
C、v（AB3）=0.9mol/（L?s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=32V（A2）=32×1mol/（L?s）=1.5mol/（L?s）；
D、v（B2）=1.2mol/（L?s）；
所以最快的是A，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 氢气是一种清洁、高效的新型能源。
I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/l1zr2ovfvuk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
II.在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5p3cy5wqwoq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为 ；
（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示） ；
（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。
A．升高温度
B．增大压强
C．增大H2O（g）的浓度
D．减少CO2（g）的浓度
（5）保持温度不变，若起始时c(CO)=1mol·L-1 , c(H2O)=\"2\" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol·L-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由 。
参考答案：（每空2分，共10分）
（1）CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝—136.5 kJ/mol
（2）0.003 mol·L-1·min-1 （3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/dvhtycw5bse.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> （4）CD
（5）正方向，Q=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/tjqqzl4kjfc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">,所以该反应向正反应方向进行
本题解析：（1）根据图像可知，甲烷和水蒸气的总能量高于氢气和CO2的总能量，所以根据盖斯定律可知，该反应的反应热是ΔH＝-103.3 kJ/mol－33.2 kJ/mol＝—136.5 kJ/mol，则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝—136.5 kJ/mol。
（2）根据图像可知，反应进行到10min时得到平衡状态，平衡时生成CO2的浓度是0.03mol/L，则消耗CO的浓度是0.03mol/L，所以CO的反应速率是0.03mol/L÷10s＝0.003 mol·L-1·min-1。
（3）平衡时CO和水蒸气的浓度均是0.1mol/L－0.03mol/L＝0.07mol/L。而生成物CO2和氢气的浓度均是0.03mol/L，所以该温度下反应的平衡常数K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/aj4v23mkma4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/dvhtycw5bse.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（4）A、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，A不正确；B、反应前后体积不变，增大氧气平衡不移动，B不正确；C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；D、减小CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，D正确；答案选CD。
（5）若起始时c(CO)＝1mol·L-1 , c(H2O)＝2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol·L-1，这说明消耗CO和水蒸气的浓度均是0.4mol/L，所以平衡时CO和H 水蒸气的浓度分别是0.6mol/L和1.6mol/L，则Q＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qcawmom2bmb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以该反应向正反应方向进行。
考点：考查反应热、反应速率、平衡常数的计算、外界条件对平衡状态的影响以及平衡常数的应用
本题难度：困难
5、填空题 “碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到 的数据如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c(I－)/mol·L－1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
| c(S2O82-)/mol·L－1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
| t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
参考答案：（1）研究化学反应速率和反应物浓度的关系?（2）29.3? (3) A?（每空2分）
(4)化学反应速率与反应物浓度的乘积成正比
本题解析：（1）根据表中数据可分析出c（I-）、c（S2O32-）浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响，即该实验的目的研究化学反应速率和反应物浓度的关系。
（2）对比数据组①和②，可以看到，c（S2O82-）不变，c（I-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率加快了一倍；对比数据组②和③，可以看到，c（I-）不变，c（S2O82-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率也加快了一倍；对比数据组③和④，可以看到，c（S2O82-）增大到2倍时，c（I-）变为1/4倍时，反应时间增大了一倍，即反应速率减慢了一倍；对比数据组对比数据组①和③，可以看到，c（I-）和c（S2O82-）均增大到2倍时，反应时间为原反应时间的1/4，即反应速率加快了4倍。可见两个反应物的浓度和反应速率之间的数学关系是：反应物浓度每增加一倍，反应时间就减少一倍，对于两个反应物来说都是如此，因此可得出结论：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比。对比实验①和⑤，实验⑤的c（I-）为实验①的3倍，而c（S2O82-）保持不变，则由此可计算实验⑤的反应时间应为实验①反应时间的1/3，即t1＝88s×1/3＝29.3s。
（3）升高温度反应速率加快，所以显蓝色所需时间减少，40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＜22.0s，即答案选A。
（4）根据以上分析比较可得到的结论是化学反应速率与反应物浓度的乘积成正比。
点评：该题综合性强，难点较大，对学生的要求高。本题通过陌生情景考查化学反应速、影响化学反应速率的外界因素（浓度）、学生对图表的观察、分析以及学生对实验数据的分析、整理、归纳等方面的思维能力，难度较大。解决该类试题应注意：①认真审题，明确实验目的，理解直接测量与实验目的间的逻辑和数学关系；②理解控制变量的思想在实验设计和数据分析中的运用。
本题难度：简单