时间:2017-08-22 16:36:22
1、选择题 用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol?L-1?
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3
参考答案：A．a点时加入NaOH较少，溶液中c（H+）较大，c（H+）越大，水的电离程度越小，则有水电离出的氢离子浓度：a＜b，故A错误；
B．加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）可知，盐酸的物质的量浓度为0.100 mol?L-1，故B错误；
C．指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.2～10，溶液呈碱性，NaOH过量，并不是恰好完全反应，故C错误；
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，酸过量，c（H+）=0.02L×0.1mol/L-0.01L×0.1mol/L0.03L=13×10-1mol/L，则pH=1+lg3，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知100℃时，0.01mol?L-1NaHSO4溶液中水电离的c（H+）=10-10mol?L-1，该温度下将pH=8的Ba（OH）2溶液V1L与pH=5V2LNaHSO4混合，所得溶液pH=7，则V1：V2=（ ）
A．2：9
B．1：9
C．1：1
D．1：2
参考答案：硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol?L-1NaHSO4溶液中C（H+）=0.01mol/L，水电离的c（H+）=c（OH-）=10-10mol?L-1，所以Kw=10-12；
该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH-）=10-1210-8mol/L=10-4 mol/L，混合溶液呈碱性，
溶液中c（OH-）=10-1210-7mol/L=10-5 mol/L，
10-4×V1-10-5V2V1+V2=10-5，
所以V1：V2=2：9，故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．某氨水溶液的
，将此溶液稀释10倍后，溶液的
，则b + 1= a
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好无色，则此时溶液的pH = 7
C．
醋酸的
，
盐酸的pH小于7且接近7
D．若1mL
的盐酸与100mL
溶液混合后，溶液
的则
溶液的
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 室温时，某醋酸溶液的pH=3，其中的c（OH-）是（ ）
A．1×10-3mol/L
B．1×10-7mol/L
C．1×10-11mol/L
D．无法确定
参考答案：室温时，某醋酸溶液的pH=3，pH=-lgc（H+），所以c（H+）=1×10-3mol/L，室温时，Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14，根据Kw=c（OH-）×c（H+），c（OH-）=10-1410-3mol/L=1×10-11mol/L，
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（ ）
A．0.1mol/L
B．1×10-3?mol/L
C．1×10-7?mol/L
D．1×10-11?mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般