时间:2017-08-22 16:34:34
1、简答题 尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为______．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是______．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是______．与NO3-互为等电子体的一种化合物是______（写化学式）．
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有______个．
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是______．
参考答案：（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，
同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：1s22s22p63s23p63d5；N＞O＞C；
（2）由尿素分子的结构式
可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；
（3）Fe（Ⅲ）有空轨道，尿素分子中N原子含有孤对电子，H2NCONH2与Fe（Ⅲ）之间形成配位键，
N原子最外层电子数为5，将N原子及1个单位负电荷，可以替换为S原子，故SO3与NO3-互为等电子体，
故答案为：配位键；SO3等；
（4）①以顶点的二氧化碳分子研究，与之最近的二氧化碳分子位于面心上，将晶胞补全可知，有3层每各有4个二氧化碳分子与之最近，故之最近的二氧化碳分子有4×3=12，
故答案为：12；
②若顶点为Au、面心为Cu，晶胞中含有Au原子数目为8×18=1，晶胞中含有Cu原子数目为6×12=3，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为1：3，
故答案为：1：3．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出基态D原子的电子排布式______．
（2）用电子式表示AE2的形成过程______，与AE2互为等电子体的离子是______．
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：______?（填写元素符号）．
（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为______，中心原子C的轨道杂化类型为______．
（5）C的单质中π键的数目为______，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：______＞______?（填写化学式）．
参考答案：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×164=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，
（1）D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，
故答案为：1s22s22p63s23p2；
（2）AE2为CS2，为共价化合物，根据化合物中各原子最外层满足8电子稳定结构，可写出用电子式表示的形成过程为
，与CS2等电子体的离子有N3-、CNO-等，
故答案为：
；N3-?（或CNO-）；
（3）由于N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能较大，所以第一电离能N＞O，故答案为：N；
（4）NH3中，N原子与H原子形成3个δ键，孤电子对数为5-3×12=1，空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，
故答案为：三角锥形；sp3；
（5）C为N元素，形成的单质为N≡N，含有2个π键，由于O的非金属性大于Si，则稳定性：H2O＞SiH4，
故答案为：2；H2O；SiH4．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．在原子核外电子排布中，当M层是最外层时，该层最多只能排布8个电子
B．电子的能量越低，运动区域离核越远
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
D．第三周期元素的离子半径随原子序数的增加而依次减小（Ar除外）
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法中错误的是
[ ? ]
A. 每一个能层（n）最多能容纳的电子数是2n2
B. 4d能级比3d能级可容纳的电子数多
C. 若能层序数为n，则该能层包含的能级数也为n
D. 若某短周期元素的原子最外层p能级上未成对电子数为2，则该元素可能是IVA或ⅥA族元素
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 第?3?周期元素的基态原子中，不可能出现?1?电子，主要依据是（ ）
A．能量最低原理
B．近似能级图中的顺序?3d?轨道能量比?4s?轨道高
C．洪特规则
D．泡利不相容原理
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：简单