时间:2017-08-22 16:32:01
1、选择题 下列递变情况中，正确的是
A.Na、Mg、Al的还原性依次增强
B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小
D.Li、Na、K的金属性依次减弱
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列各组元素中原子半径逐渐变小，氧化性逐渐增强的是
A.K、Na、Li
B.P、S、O
C.O、P、Si
D.O、S、Cl
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层上有6个电子。根据以上条件，回答问题： ?
(1)Y的原子结构示意图为______________； ?
(2)YX2的结构式是___________，分子内的共价键是______________（填“极性键”或“非极性键”）。?
(3)ZX2的化学式为__________。 ?
(4)用电子式表示YX2的形成过程________________。
参考答案：(1)
?
(2)O=C=O；极性键?
(3)SiO2
(4)
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃．下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（ ）
A．镓是制造高温温度计的上佳材料
B．镓能溶于强酸或强碱溶液中
C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度
D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间
参考答案：A．由信息可知镓的沸点高，沸点高达2403℃，，则能制作高温温度计，故A正确；
B．因性质与Al相似，为“类铝”元素，则镓能溶于强酸或强碱溶液中，故B正确；
C．镓与锌、锡等金属制成合金，合金的硬度比金属单质的大，故C正确；
D．第ⅢA族元素金属性较强，则不能用于制造半导体材料，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 决定主族元素在元素周期表中位置的是
A.电子层数和最外层电子数
B.次外层电子数
C.原子核内中子数
D.原子的相对原子质量
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单