时间:2017-08-22 16:31:12
1、填空题 （1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 。（填序号）
①NaAlO2 ②Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 ⑥Si
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；
（4）已知：Fe2+的还原性强于Br—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式 。
参考答案：（1） H2； （2）④⑤；（3）HCl或H+；HClO；（4）5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl—+4Fe3++3Br2
本题解析：（1）根据阿伏加德罗推论，相同温度和相同压强下，体积比等于物质的量之比，n=
，相同质量、相同温度、相同压强条件下，体积之比等于摩尔质量的反比，H2摩尔质量最小，体积最大；（2）既能与盐酸反应，又能氢氧化钠反应的有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(MH4)2CO3、NH4HS、(NH4)2S、(NH4)2SO3、NH4HSO3等，④⑤符合题意；（3）氯水的成分：Cl2、HCl、HClO，石蕊遇酸变红，HClO弱酸不能使石蕊变红，因此溶液显红色起作用的成分是HCl或H＋；HClO具有强氧化性，能把有色物质氧化成无色物质，因此溶液颜色褪去，起作用的成分是HClO；（4）Fe2＋的还原性Br－，Cl2先于Fe2＋反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，过量Cl2再与Br－反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，0.5molCl2、n(Fe2＋)=0.4mol、n(Br－)=0.8mol，Fe2＋全部参加反应，Br－部分参加反应，根据参加反应的物质的量之间的关系，离子方程式：5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl—+4Fe3++3Br2。
考点：考查阿伏加德罗推论、元素及其化合物的性质等相关知识。
本题难度：一般
2、填空题 进行污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:Cu2++2H2Dz
Cu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式 ,
萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是 。
(2)如图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。
①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH= 。
②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有 ,其物质的量之比为 。
③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:
(3)污水中的亚汞离子(H
)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,写出该反应的化学方程式: 。
参考答案：(1)F
+3H2Dz
Fe(HDz)3+3H+ Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀
(2)①1 ②Bi3+、Bi(HDz)3 B
∶Bi(HDz)3=3∶2
③Zn(HDz)2+6OH-
Zn(OH
+2Dz2-+2H2O
(3)Hg2Cl2+K2S2O82HgSO4+2KCl
本题解析：(2)pH=2时Bi萃取分离的百分率40%,有40%的Bi以Bi(HDz)3的形式存在,60%的Bi以Bi3+的形式存在;③由图像可知pH>10时,Zn(HDz)2开始转化为Zn(OH,H2Dz属于二元弱酸,最终以Dz2-形式存在
本题难度：困难
3、选择题 向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液。下列离子方程式与事实不符的是
A．OH-+HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+H2O
B．CO32-+Ba2+→BaCO3↓
C．2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO32-+H2O
D．OH-+HCO3-→H2O+CO2
参考答案：D
本题解析：A．向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液首先与碳酸氢钠分液，即OH-+HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+H2O，A正确；B．碳酸氢钠完全被消耗后，碳酸钠与氢氧化钡分液，即CO32-+Ba2+→BaCO3↓，B正确；C．当氢氧化钡不足时发生反应2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO32-+H2O，C正确；D．反应中不可能产生CO2，D错误，答案选D。
考点：考查离子方程式判断
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋十SO42－→BaSO4↓
B、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
C、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－→H2O
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．过氧化钙固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O
参考答案：B
本题解析：A.过氧化钙固体应该写化学式，离子方程式是：2CaO2＋2H2O＝2Ca2++4OH－＋O2↑，错误；B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O，正确；C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O+ CO32－，错误；D.一水合氨是弱碱，不能溶解产生的沉淀，AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，错误。
考点：考查离子方程式的正误判断的知识。
本题难度：一般