时间:2017-08-22 16:29:46
1、计算题 为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生称取了2. 22 g混合物溶于水配成0.5 L溶液，向其中加入0.5 L 物质的量浓度为0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液，测得沉淀的质量为3.94 g。试求：
(1)混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比；
(2)取混合后所得溶液体积的1/10，加水配成500 mL溶液， 所得溶液的pH。
2、选择题 某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10-6?mol/L，c(Cl-)＝3.5×10-5?mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10-5?mol/L，c(SO42-)＝2.5×10-6?mol/L，则该地酸雨的pH约为
[? ]
A．3? ?
B．4
C．5?
D．6
3、填空题 已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=______．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=______．
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol?L-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol?L-1．
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA______VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）______c（CH3COO-）．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为______．
4、填空题 常温下有体积为V1L，pH为m的稀硫酸和体积为V2L，pH为n的NaOH溶液混合后．
（1）如果V1=V2：
①当m+n=13时，则混合后溶液呈______性
②当m+n=15时，则混合后溶液呈______性
（2）如果混合后pH=7：
①当m+n=14时，则V1：V2=______
②当m+n=13时，则V1：V2=______
③当m+n＞14时，则V1：V2=______（填表达式），且V1______V2（填“＞”“＜”或“=”）
5、选择题 有3种溶液①0.01mol?L-1醋酸；?②0.02mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1?NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（ ）
A．3种溶液中pH最小的是①
B．②和③溶液中所含微粒种类相同
C．3种溶液中c（CH3COO-）大小顺序是③＞②＞①
D．向②中加少量的CH3COONa固体则
| c(CH3COO-) c(Na+) |