时间:2017-08-22 16:29:24
1、选择题 32S与33S互为同位素．下列说法中正确的是
A.32S与33S原子的最外层电子数均为2
B.32S与33S具有相同的中子数
C.32S与33S具有不同的电子数
D.32S与33S具有相同的质子数
参考答案：D
本题解析：32S与33S具有相同的质子数、电子数，不同的中子数，最外层电子数为6．
本题难度：简单
2、选择题 据报导，月球上有大量3He存在．以下关于3He的说法正确的是．
A.是4He的同素异形体
B.比4He多1个中子
C.是4He的同位素
D.比4He少1个质子
参考答案：C
本题解析：3He是质量数为3、中子数为1的He原子，而4He是质量数为4、中子数为2的He原子，因此3He和4He互为同位素．而同素异形体讨论的是同一元素形成的结构不同的单质之间的关系．
本题难度：困难
3、选择题 在化学变化中，会发生变化的是
A.质子数
B.中子数
C.电子数
D.质量数
参考答案：C
本题解析：在化学变化过程中，中子数和质子数是不变的，则质量数也不变。而在化学反应中电子数是可以发生变化的。答案选C。
本题难度：困难
4、选择题 与氩的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是
A.碘化镁
B.氯化钙
C.氯化钠
D.硫化锂
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是?
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物具有两性
C.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D.L和M金属性强弱比较：L＞M
参考答案：BD
本题解析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，L是镁，M是Al，R是硫，T是氧元素。A不正确，镁氯离子核外电子是10个，硫离子是18个。氧化铝是两性氧化物，B正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素的，C不正确。同周期自左向右金属性逐渐减弱，D正确。答案选BD。
本题难度：简单