时间:2017-08-22 16:22:30
1、选择题 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；
ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，错误的是
[? ]
A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
B．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
C．C2H2的燃烧热为1300kJ/mol
D．该热化学方程式还可表示为：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 2009年“六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染--行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应：
①
② 
请回答下列问题
（1）反应①的熵变
S_________(填“>”或“<”)0。
（2）有人建议，汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①)，这一方案在理论上是否可行? _________(填“可行”或“不可行”)。
（3）反应②中的是不是CO的燃烧热? _________(填“是”或“不是”)。
（4）煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12g C(s)完全燃烧生成CO2(g)时，放出的热量为_________kJ(依据反应①、②计算)。
参考答案：（1）<
（2）不可行
（3）不是
（4）393
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列热化学方程式表达正确的是（
的绝对值均正确）
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
（1）HA的电离方程式为?。
（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)=?，AG=?。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是?（填字母）
A．加水稀释? B．加少量盐NaA固体? C．加少量NaOH固体
参考答案：（1）HA
H++A-?（2）10-4mol/L? 6?（3）A C
本题解析：
?
H++A-。（2）
，由于c(HA)=0． 1 mol/LHA溶液中，解得c(H+)=10-4mol/L。c(OH-)=10-10mol/L,所以AG=6．（3）保持25℃，A．加水稀释HA溶液的电离度增大，由于c(H+)减小，所以溶液pH增大。正确。B．加少量盐NaA固体，电离平衡HAH++A-逆向移动，HA溶液的电离度减小，c(H+)减小，溶液pH增大。错误。C．加少量NaOH固体，电离平衡HA
H++A-正向移动，HA溶液的电离度增大，由于不断消耗H+，所以c(H+)减小，溶液pH增大。正确。考点：+)与AG的关系、外界条件对电离平衡的影响的知识。本题难度：一般
5、选择题 用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为( )
A．22.30 mL
B．22.35 mL
C．23.65 mL
D．23.70 mL
参考答案：B
本题解析：图中液面在22~23 mL之间,分刻度有10个,因而每刻度是0.1 mL,液体的凹面读数约为22.35 mL。
本题难度：一般