时间:2017-08-22 16:21:46
1、选择题 瓦斯爆炸时发生的主要反应为：CH4+2O2→CO2+2H2O，此反应属于
[? ]
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、氧化还原反应
参考答案：D
本题解析：
试题分析：
瓦斯爆炸时发生的主要反应为：CH4+2O2→CO2+2H2O，此反应前后元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，不是化合反应，也不是分解反应和置换反应。化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应；分解反应是一种物质分解生成多种物质的反应；复置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，此反应不符合这些定义。
故选：D
本题难度：简单
2、选择题 对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1
C．NaCl是氧化产物
D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1
参考答案：D
本题解析：因为反应中Na、O、H等化合价没有变，所以NaOH既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；氧化剂和还原剂得失电子总数相等，所以B正确；反应中氯元素由0价变为NaCl中的－1价，化合价降低，发生还原反应得到的产物，所以NaCl应是还原产物，C错误；3Cl2中有1个Cl失电子和5个Cl得电子，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子物质的量之比为1∶5，D错误。
点评：熟悉氧化还原反应中得失电子规律和几个概念
本题难度：一般
3、填空题 （8分）某反应中反应物与生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一种氧化物X。
（1）已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是?。
（2）已知0．2 mol KClO3在反应中得到0．2 mol电子生成X，则X的化学式为?。
（3）根据上述反应可推知?（填字母编号）。
a．氧化性：KClO3> CO2? b．氧化性：CO2> KClO3
c．还原性：H2C2O4>X? d．还原性：X> H2C2O4
（4）写出该反应的离子方程式：?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型
与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO＋____NH4Cl
Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
(3)(2011·福建高考卷节选)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
参考答案：(1)C＋H2O(g)
CO＋H2(合理即可) 氧化
(2)①4CuO＋2NH4Cl
3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O
②氮 CuO (3)20
本题解析：(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g)?CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。
(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl?3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。
②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。
(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由＋5价变成0价，由此可以得到如下关系式：
2Ca3(PO4)2～P4～20e－，所以每生成1 mol P4，转移20 mol电子。
本题难度：一般
5、填空题 某强氧化剂
被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个到较低价态，需要用含60个
的溶液，那么X元素的最终价态为___________。
参考答案：0
本题解析：类似确定元素的化合价、确定物质的化学式等问题，应抓住得失电子相等这一重要规律。由题意分析可得Na2SO3作还原剂时，只能由SO转化为
，每个应失去2个电子，60个就会失去120个电子，而对于24个来说，正好应得120个电子，因此设每个在反应中应得n个电子，则有：24n=60×2,解之得n=5。由于X元素在中显示+5价，所以当其每个离子得5个电子而降低5价时，应使X元素的最终价态为0。
本题难度：简单