时间:2017-08-22 16:21:24
1、填空题 Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)As的价电子排布式为____________。
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，Al2Cl6中化学键类型是____________。
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与____个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，
AlN属于____晶体。
(4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下
在SiO2中，硅原子轨道杂化形式为________，1mol CO2中含有π键数目为______________。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是____________。
(5)SiCl4（液）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O(液)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_____________________。
参考答案：(1)4s24p3
(2)共价键（或σ键）、配位键
(3)4；正四面体；原子
(4)sp3；1.204×1024；二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体
(5)SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl↑
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列表达式错误的是
[? ]
A．甲烷的电子式：
?
B．氮原子的L层电子的电子排布图
?
C．硫离子的核外电子排布式
?
D．碳-12原子
?
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？_____________________________________________________________________________________________________
参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________；该电极可收集到标况下气体____________L。
（2）
的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原?子与Au原子数量之比为_______。
参考答案：（1）4OH--?4e-?==2H2O?+?O2↑；?2.8L
（2）正四面体，sp3
（3）5d106s1；?3:1
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法正确的是
[? ]
A.CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化
B.晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采取sp3杂化
C.BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化
D.CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采用sp杂化
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单