时间:2017-08-22 16:21:24
1、填空题 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 
请回答下列问题：
(1)写出元素⑦的基态原子电子排布式：_______________，元素⑧位于_______区。
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1: 6:16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为_________
(3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是____>____（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式：__________，其VSEPR构型为__________
(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是________________。
(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为
__________。 
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为__________，其水溶液颜色为__________。
参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1；ds
(2)sp2和sp3
(3)F；N；NO2+；直线形
(4)HF分子间存在氢键，易形成络合分子(HF)n
(5)Cu3N；四氨合铜离子；深蓝色
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列分子中，中心原子不是采取sp2型杂化的是（ ）
A．BCl3
B．PCl3
C．C2H4
D．C6H6
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A．已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．回答下列问题：
（1）液态双氧水（过氧化氢）的电子式______?该分子是______分子（填“极性”或“非极性”）
（2）A的结构式为______该分子中的中心原子的杂化类型是______．若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式______．若该反应中有4mol?N-H键断裂，则形成的π键有______mol．
（3）A能与硫酸反应生成B．B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在______（填标号）?a．离子键?b．共价键?c．配位键?d．范德华力．
参考答案：（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：
，H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故答案为：
；极性；
（2）因化合物的相对分子质量为32，氢元素的质量分数为12.5%，则氮元素的质量分数为87.5%，所以1个化合物中的氢原子数目为32×12.5%1=4，1个化合物中的氮原子数目为32×87.5%14=2，所以化合物的分子式为N2H4，结构式：
；N2H4分子中氮原子形成2个N-H，1个N═N双键，N原子杂化轨道数为（2+1）=3，N原子采取sp2杂化方式；N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O，据得失电子守恒配平得N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O；反应中有4mol N-H键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1molN2，则形成的π键有2mol，
故答案为：
；sp2；N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O；2；
（3）硫酸铵中存在离子键、共价键、配位键，故B中存在离子键、共价键、配位键，故答案为：abc；
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中的原子的杂化轨道类型和分子的立体构型对应有错误的是
[? ]
A．BeCl2中的Be，sp，直线形
B．SiF4中的Si，sp3，正四面体形
C．BCl3中的B，sp2，平面三角形
D．C6H6中的C，sp，平面正六边形
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 &nb sp;Ⅰ铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 
（1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为__________，一个晶胞中含有__________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有____________个。
Ⅱ 铂元素的一种化合物：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（2）PtCl2(NH3)2是___________?(填写选项字母)；
A．平面四边形结构?B．四面体结构
（3）请在下侧空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图： 
（4）黄绿色固体物质是由_________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；
（5）两种固体在水中的溶解性差异，可以用__________原理来解释；
（6）NH3中的N—H键是__________?(填写选项字母)；
A．sp3—s?σ键?B．sp2—s?σ键?C．sp3—p?σ键?D．sp3—s?键
Ⅲ 碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物。碳铂的结构为：
（7）化学键种类很多，如：A．极性共价键?B．非极性共价键?C．配位键 D．离子键?E．金属键?F．σ键?G．π键。碳铂中含有的作用力有___________（填数字）。
①ABCFG?②ABDF?③ACEG?④DE?
（8）在碳铂分子中，C原子的杂化方式有____________种。
参考答案：（1）面心立方?；4?；12?
（2）A?
（3）
（4）极性分子?
（5）相似相溶?
（6）A?
（7）①?
（8）2
本题解析：
本题难度：一般