时间:2017-08-22 16:19:57
1、选择题 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
[? ]
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合?
B．pH＝1的硫酸和0.2?mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合?
C．pH＝3的醋酸和?pH＝11?的氢氧化钠溶液等体积混合?
D．0.1?mol/L的硫酸和0.2?mol/L的氨水等体积混合
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于13，则原溶液的浓度为
[? ]
A．0．01 mol/L
B．0．017 mol/L
C．0．05 mol/L
D．0．50 mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 25℃时，pH=a的HCOOH溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7，则（ ）
A．a+b＞14
B．a+b=14
C．混合溶液中c（Na+）＞c（HCOO-）
D．反应物n（HCOOH）=n（NaOH）
参考答案：A、令甲酸的电离度为α，pH=a的HCOOH溶液浓度为10-aαmol/L，pH=b的NaOH溶液浓度为10-1410-bmol/L=10b-14mol/L，甲酸的浓度应大于氢氧化钠的浓度，即10-aα＞10b-14，所以1014-a-b＜α，故1014-a-b＜1，所以a+b＞14，故A正确；
B、由A分析可知，a+b＞14，故B错误；
C、溶液中电荷守恒，则c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），溶液pH=7，所以c（H+）=c（OH-），故c（Na+）=c（HCOO-），故C错误；
D、若反应物n（HCOOH）=n（NaOH），则反应后溶液为HCOONa溶液，溶液呈碱性，由A分析可知n（HCOOH）＞n（NaOH），故D错误．
故选：A．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验 编号 | HA物质的量浓度（mol?L-1） | KOH物质的量 浓度（mol?L-1） | 混合溶液pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH＞7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=9 |
参考答案：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，溶质为KA，则HA是强酸，如a＞7，则HA是弱酸，反应后呈碱性，溶质为KA或KA和KOH，若A-水解程度大于HA酸的电离程度，溶质可以为KA和HA；
故答案为：KA；KA和KOH；KA和HA；
（2）溶液中存在电荷守恒，c（K+）+c（H+ ）=c（OH-）+c（A-），c（OH-）＞c（H+ ）则c（A-）＜c（K+），所以c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+ ）是错误的；
故答案为：错误；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于KOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，则
c（K+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=Kwc(H+)=10-1410-9=10-5 mol/L，故答案为：10-5．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是（ ）
A．11
B．15
C．12
D．7.5
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单