1、选择题 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D.有些化学反应不属于化合、 ">
时间:2017-08-22 16:19:34
1、选择题 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种
参考答案：D
本题解析：分析：A、氧化物可能是还原产物，也可能是氧化产物；
B、一种元素同种化合价时对应的氧化物有可能不止一种；
C、饱和溶液还有一个温度的条件，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，；
D、按照反应物和生成物的种数和类别，将化学反应分为化合、分解、置换、复分解四大类型．
解答：A、氧化物可能是还原产物，也可能是氧化产物，如反应2H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/e0hbvuxp34j.png\">H2O+O2↑中，H2O就是还原产物，故A错误；
B、一种元素同种化合价时对应的氧化物有可能不止一种，如钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，故B错误；
C、饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，因为饱和溶液还有一个温度的条件，10°C下饱和溶液的浓度就不一定比100°C下不饱和溶液浓度大，故C错误；
D、类似H2S+O2=H2O+SO2的氧化还原反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式表达不正确的是
A.用惰性电极电解氯化钠溶液：
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═
C.用水吸收二氧化氮：3NO2+H2O═
D.水玻璃中通入足量的CO2：═
参考答案：D
本题解析：分析：A．电解生成NaOH、H2、Cl2；
B．反应生成偏铝酸钠和水；
C．反应生成硝酸和NO；
D．反应生成硅酸和碳酸氢钠．
解答：A．电解生成NaOH、H2、Cl2，离子反应为2Cl-+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/14it13520st.png\">2OH-+H2↑+Cl2↑，故A正确；
B．反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-，故B正确；
C．反应生成硝酸和NO，离子反应为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑，故C正确；
D．反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子反应为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应的书写方法，选项D为易错点，题目难度不大．
本题难度：一般
3、选择题 在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B.与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+
C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D.pH＜7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO42-
参考答案：D
本题解析：分析：A．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性；
B．与Al能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
C．碳酸氢根离子与酸反应；
D．pH＜7的溶液中该组离子不反应．
解答：A．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．与Al能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，H+、CO32-反应，OH-、NH4+反应，则不能共存，故B错误；
C．因碳酸氢根离子与H+反应生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D．pH＜7的溶液中该组离子不反应，则能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大，注意发生的氧化还原反应为解答的难点．
本题难度：简单
4、选择题 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能能大量共存的是
A.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B.c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：CO32-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+
参考答案：B
本题解析：分析：A．离子之间结合生成沉淀；
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液，为酸或碱溶液；
C．离子之间结合生成沉淀；
D．pH=12的溶液，显碱性，离子之间结合生成沉淀．
解答：A．AlO2-、H+离子之间结合生成沉淀，若酸过量生成铝离子，则一定不能共存，故A错误；
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液，为酸或碱溶液，若为碱溶液，该组离子之间不反应，则可能共存，故B正确；
C．S2-、Cu2+离子之间结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．pH=12的溶液，显碱性，Al3+、OH-离子之间结合生成沉淀，若碱过量生成AlO2-，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应即可解答，注意物质的溶解性及结合生成沉淀的离子反应，题目难度不大．
本题难度：简单
5、选择题 下列反应不属于氧化还原反应的是
A.Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
B.3Fe+2H2O（g）Fe3O4+4H2
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.Cl2+H2O=HCl+HClO
参考答案：A
本题解析：分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，据此分析解答．
解答：A．该反应中各元素的化合价都没有发生变化，所以不是氧化还原反应，故A选；
B．该反应中，铁中的铁元素化合价升高，水中的氢元素化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，故B不选；
C．该反应中，二氧化氮中的氮元素有的化合价升高有的化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，故C不选；
D．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，故D不选；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，难度不大，明确元素的化合价是解本题的关键．
本题难度：困难