时间:2017-08-22 16:17:22
1、选择题 化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是
A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用
B．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
C．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
参考答案：C
本题解析：大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车，会造成严重的大气污染，消耗大量的能源，不利于低碳经济，答案选C。
点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。该类试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。
本题难度：简单
2、填空题 下面列出了复合材料与复合材料的用途。请在横线上填上对应的字母
（1）金属和碳纤维复合材料 （2）陶瓷和玻璃纤维复合材料
（3）合成树脂和玻璃纤维复合材料（4）合成树脂和碳纤维复合材料
A、球拍、钓鱼竿、赛车、冲浪板等体育用品
B、水上滑梯、运输罐、餐桌椅、排水管道等
C、飞机、火箭的机翼和机身以及导弹外壳
D、航天飞机机身上的隔热瓦
（1）__________(2)____________(3)_____________(4)___________
参考答案：（1）C；（2）D；（3）A；（4）B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （12分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含 Fe2O3、FeO、CaO、MgO 等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约20%）与菱锰矿制备MnCl2·4H2O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水而成无水物），部分工艺流程如下：
（1）废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为：_______________________________。
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图，工业采用的是浸取60min，其可能原因是：____________________________________________________。
（3）图中“净化剂X”可能是________________________。
（4）过滤4获得的盐Y，其主要成分是__________________________。
（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜立刻停止加热，其原因是：_______________________。
参考答案：（1）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（3分）
（2）60min后，再延长浸出时，增大生产成本，而浸出的增量不明显。（3分）
（3）MnCO3（2分）
（4）硫酸镁（MgSO4·7H2O）（2分）
（5）水份很少时，最终得到的可能是失去部分结晶水的氯化锰。（2分）
本题解析：（1）碳酸锰和盐酸反应的生成物氯化锰、水和CO2，化学方程式为
MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O。
（2）根据图像可知）60min后，再延长浸出时，浸出的增量不明显，而且还会增大生产成本。
（3）因为不能引入新的杂质，所以“净化剂X”是MnCO3。
（4）根据转化图可知，此时留在溶液中的阳离子除了锰离子外，主要就是镁离子，所以Y是硫酸镁。
（5）MnCl2·4H2O在加热时容易失去结晶水，导致产品不纯。
本题难度：一般
4、填空题 煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为?和?。
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
?
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为??，第二步反应的离子方程式为??。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、??。
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100％，理论上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝??，实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间， 原因是?。
参考答案：（共8分）（1）直接液化技术、间接液化技术（全对给1分）
（2）2FeS2＋7O2＋2H2O
4H+＋2Fe2+＋4SO42-（2分） 4Fe2+＋O2＋4H+4Fe3+＋2H2O（2分）
（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（全对给1分）
（4）1.25（1分）；? O2太少不利于NH3的转化，Υ值为2.2时NH3氧化率已近100%（1分）
本题解析：（1）煤的液化分为直接液化和间接液化技术。
（2）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，反应中S元素的化合价从－1价升高到＋6价，失去7个电子。氧元素的化合价从0价降低到－2价，所以根据化合价升降总数相等以及原子守恒可知，该反应的离子方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O4H+＋2Fe2+＋4SO42-；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，同样根据化合价升降总数相等以及原子守恒可知，该反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+4Fe3+＋2H2O。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油。
（4）根据氨氧化的化学方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O可知，氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）:n（NH3）}＝5:4＝1.25；由于在反应中O2浓度太少不利于NH3的转化，且在γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%，所以实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质有固定熔、沸点的是（ ）
A．液化石油气
B．汽油
C．石蜡
D．乙苯
参考答案：D?
本题解析：上述四种物质只有乙苯为纯净物，纯净物有固定的熔、沸点。
本题难度：简单