时间:2017-08-22 16:15:34
1、选择题 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2
D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
参考答案：A．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，则HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A错误；
B．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则HF＞H2O＞H2S，故B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C错误．
D．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
[? ]
A．X的氢化物溶于水显酸性?
B．Y的氧化物是共价化合物
C．其离子半径大小：?Z＞Y＞X?
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是
[? ]
A．原子半径 A＞B＞D＞C?
B．原子序数 d＞c＞b＞a?
C．离子半径 C＞D＞B＞A?
D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
D．溶点：NaCl＞Na＞CO2
参考答案：A．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；
B．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
C．同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si、P同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），
则酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；
D．NaCl属于离子晶体，熔点较高，Na属于金属晶体，熔点较低，CO2属于分子晶体，熔点更低．也可以这样解答，根据所学知识，NaCl的熔点会高于100℃，Na的熔点低于100℃，而CO2常温下为气体．因此，溶点：NaCl＞Na＞CO2．故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质氧化物酸或碱盐
A．硅
B．硫
C．铜
D．铁
参考答案：B
本题解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。B项，S＋O2SO2，SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现转化。
本题难度：一般