时间:2017-08-22 16:11:04
1、选择题 相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A．1：1
B．3：2
C．2：3
D．8：9
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （8分）将0．08mol KMnO4固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请配平下列方程式：
KMnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（2）上式反应中的还原剂是 ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为 。
（3）a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。
（4）当 a +b ＝0．18时，残留固体的质量为 。
参考答案：（1）2；16；2；2；5；8；（2）HCl；0．5mol；（3）0．2；0．16；（4）12g
本题解析： （1）根据氧化还原反应中化合价升降总数相等可得KMnO4与浓盐酸反应的方程式是2KMnO4+16HCl="2HCl+" 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）在上述反应中浓盐酸中的Cl失去电子，化合价升高，所以还原剂是HCl；每产生氧化产物5mol的氯气，电子转移10mol，所以当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为0．5mol；（3）若0．08mol KMnO4完全发生上述反应则产生氯气0．2mol,若KMnO4完全发生分解反应产生氧气：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+ O2↑则根据方程式可知可产生0．04mol。所以a +b的最大值为0．2mol。若KMnO4完全分解，则产生氧气0．04mol,得到的K2MnO4和MnO2都是0．04mol,它们与浓盐酸反应都能产生的Cl2，反应方程式是K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O；MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O．则它们产生的氯气的物质的分别是：0．08mol、0．04mol,所以一共产生气体的物质的量是0．04+0．08+0．04=0．16mol。因此a +b最小值为0．16mol．若a +b ＝0．18时，产生amol的氧气，分解KMnO4为2amol，还含有未分解KMnO4为(0．08-2a)mol, K2MnO4和MnO2物质的量是amol，则根据Mn得到的电子与O、Cl失去的电子数目相等可得Cl2的物质的量是[(0．08-2a) ×5 +a×4+a×2]÷2=b．由于a +b ＝0．18，所以a+[(0．08-2a)×5+a×4+a×2]÷2=0．18。解得a=0．02,所以所得到的固体质量是12．64g-0．02×32g=12g．
考点：考查氧化还原反应方程式的配平、守恒法在气体制取中的应用的知识。
本题难度：一般
3、选择题 等物质的量的下列烃在相同条件下燃烧最充分的是（ ）
A．甲烷
B．乙烯
C．苯
D．甲苯
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列变化过程中，必需加入还原剂才能实现的是（?）。
A．Na2O2→NaOH
B．CO2→CO
C．Fe2+→Fe3+
D．Ba(OH)2→BaSO4
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列说法或表达正确的是（?）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
A．①③⑤? B．①②④? C．①②③? D．②④⑤
参考答案：B
本题解析：次氯酸的电子式中要符合8电子结构，所以不能写成
，①正确；只要有离子键，一定是离子化合物，②正确；导电能力与离子浓度有关，与强弱电解质无关，③错误；胶体用一速光照射会有光亮的通路，所以可以区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶，④正确；元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，一定要注意是最高价的酸，而不是任何酸，⑤错误，故选B。
点评：物质中化学键的存在规律：(1)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。该题难度简单
本题难度：一般