时间:2017-08-22 16:09:57
1、选择题 下列电离方程式中，正确的是
A.Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2
B.CuCl2=Cu2++2Cl-
C.K2SO4=2K++S6++4O2-
D.Na2CO3=Na++CO
参考答案：B
本题解析：分析：A、硫酸铝是强电解质溶液中完全电离生成离子，标注离子所带电荷错误；
B、氯化铜是溶于水的强电解质完全电离生成铜离子和氯离子；
C、硫酸钾溶液中电离生成硫酸根离子和钾离子；
D、碳酸钠溶液中电离生成钠离子和碳酸根离子，注意电荷守恒．
解答：A、硫酸铝是强电解质溶液中完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A错误；
B、氯化铜是溶于水的强电解质完全电离生成铜离子和氯离子，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，故B正确；
C、硫酸钾溶液中电离生成硫酸根离子和钾离子，电离方程式为：K2SO4=2K++SO42-，故C错误；
D、碳酸钠溶液中电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电离方程式的正误判断和书写方法，注意物质溶解性分析，离子符号书写，电离生成离子的判断，题目较简单．
本题难度：困难
2、选择题 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
参考答案：D
本题解析：A.由于HCN的电离平衡常数K=4.9×10-10大于H2CO3的二级电离平衡常数Ki2 =5.6×10-11而小于一级电离平衡常数Ki1=4.3×10-7，所以酸性：H2CO3> HCN > HCO3-；因此向Na2CO3的溶液中加入HCN，会发生反应：HCN+CO32- =CN-+ HCO3-，正确；B.由于HCOOH的电离平衡常数Ki=1.77×10-4>H2CO3的一级电离平衡常数Ki1=4.3×10-7；所以会发生反应：2HCOOH+CO32- = 2HCOO-+H2O+CO2↑；正确；C．由于甲酸、HCN都是弱酸，因为电离平衡常数HCOOH>HCN，所以当二者的体积相等、pH相等时，物质的量n(HCN)>n(HCOOH)，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正确；D．在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，阴离子都发生水解反应而消耗，由于酸性HCOOH>HCN，所以溶液中c(HCOO-)>c(CN-);水解使溶液显碱性，水解程度越大，溶液的碱性就越强，因此溶液中的c(H+)前者大于后者，所含离子总数前者大于后者，错误。
考点：考查弱酸的电离平衡常数的应用及溶液中离子浓度的大小比较的知识。
本题难度：一般
3、选择题 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（ ）
A．c(NH4+)＞c(Cl
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是
A、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）
B、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
C、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）
D、B点的横坐标a＝12.5ml
参考答案：CD
本题解析：
A、C点时，醋酸的量相对于氢氧化钠过量，溶液的组成为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B、在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B正确；
C、在AB区间内，溶液显碱性，c（OH-）＞c（H+），当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应是时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH-）＜c（CH3COO-）；当氢氧化钠溶液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液，溶液仍然显碱性，此时若剩余的氢氧化钠量很大，则c（OH-）＞c（CH3COO-），也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的浓度相等，故C不正确；
D、若a=12.5，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1：1，反应后溶液的组成为醋酸钠，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，故D不正确。
考点：考查弱电解质、盐类水解以及酸碱滴定曲线的分析
点评：本题考查了弱电解质、盐类水解以及酸碱滴定曲线的分析，难度较大。本题解题的关键是明确酸碱反应时二者的比例关系，以及醋酸量的多少对溶液酸碱性的影响。
本题难度：困难
5、选择题 下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是
A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目
B．纯水在100℃和25℃时的pH
C．完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1盐酸体积
D．CH3COONa溶液加水稀释前后的
参考答案：C
本题解析：A．NH4Cl是强酸强碱盐，在溶液中NH4+会发生水解反应而消耗，因此NH4+的数目比Cl-数目少，错误；B．纯水在100℃时pH=6,在25℃时的pH=7，前者小，错误； C．由于一水合氨是弱碱，部分电离，所以相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液中溶质的物质的量氨水大于盐酸，所以完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1盐酸体积前者大于后者，正确；D．在CH3COONa溶液存在CH3COO-的水解平衡：CH3COO-+ H2O
CH3COOH+OH-；加水稀释时平衡正向移动，水解程度增大，前后的后者大于前者，错误。
考点：考查盐的水解、若电解质的电离、溶液的中和能力大小的比较的知识。
本题难度：一般