时间:2017-08-22 16:05:09
1、填空题 （14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X原子核外最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y | Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
| Z | Z是地壳中含量最多的金属元素 |
| W | 常温常压下，W的单质是淡黄色固体 |
| Q | …… |
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
参考答案：（共14分）
(1)第三周期第ⅦA族?（2分）
(2) 2NH3＋3H2O2=N2＋6H20?（3分）
（3）
（写CH２＝CH２不给分）（2分）
（4） CO（g）+?
O2（g）=CO2(g)?△H=-283.0kJ·mol-1?（3分）
(5)? 6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3O2↑+12Na＋?（2分）
2Na2O2＋4NH4＋=4NH3↑+O2↑+4Na++2H2O?（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 A、B、C、D、E为短周期元素组成的中学常见物质，它们转化关系如图所示（部分产物、条件略去）．下列说法正确的是（ ）
A．若C为二氧化碳，则E可以是强碱也可以是强酸
B．若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则E为一常见气体单质
C．若E为氢气，则A一定为金属单质钠
D．若A为金属单质，则X一定为二氧化碳
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （11分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为? ______________________
（3）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_____________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是? ________________________?戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_______________________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
________________________________________________________________
参考答案：（1）第三周期第ⅢA族? Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O
（2）2Na2O
2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（3）?
? ? N2H4＋2H＋===N2H
戊中氮元素的化合价为－2价，既可以升高，又可以降低
N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1 500 kJ/mo
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转
化关系：
（1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。则A的空间构型为?，A转化为B反应的化学方程式为?。
(2)若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，D是一种黑色固态非金属单质，则A的化学式为?，B的电子式为??。
(3)若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为?。氯碱工业中阴极的电极反应式为?。
参考答案：（1）三角锥 （1分）4NH3+5O2
?4NO+6H2O?（2分，无条件或未配平各扣1分）
（2）Cu2O?（1分）?
（2分）
（3）AlO2-或Al(OH)4-?（1分）? 2H+ +2e-= H2↑或2H2O+2 e-= H2↑+2OH-?（2分）
本题解析：（1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A是氨气，空间构型为三角锥形。C为红棕色气体，则C是NO2。所以D是氧气，B是NO。则A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O2?4NO+6H2O。
(2)若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，所以A是氧化亚铜，化学式是Cu2O。D是一种黑色固态非金属单质，则D是碳元素，所以B是CO2，C是CO，则B的电子式为
。
(3)若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则A是可溶性铝盐，D是氢氧化钠，B是氢氧化铝，C是偏铝酸钠，因此C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为AlO2-或Al(OH)4-。电解池中阴极得到电子，则是溶液中的氢离子放电，所以氯碱工业中阴极的电极反应式为 2H+ +2e-= H2↑。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
本题难度：困难
5、简答题 如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色．
请填写下列空白：
（1）写出反应②的实验现象______．
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有______．（填写编号）
（3）反应②的离子反应方程式______；
反应⑥的化学方程式______．
向D中滴入少量盐酸的化学方程式______．
参考答案：A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，
（1）反应②为Na与水的反应，实验现象为浮、熔、游、响，故答案为：浮、熔、游、响；
（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，故答案为：①②③④；
（3）反应②的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，反应⑥为2NaHCO3?△?.?Na2CO3+CO2↑+H2O，D中加少量盐酸的反应为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；2NaHCO3?△?.?Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl．
本题解析：
本题难度：一般