时间:2017-08-22 16:05:09
1、简答题 A～L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色．A～L各物质之间相互反应转化的关系如图所示（未注明必要的反应条件）：
请回答：
（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是______，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是______．
（2）写出下列化学方程式：
F→G+A______；G→F______；E→I的离子方程式______．
（3）L转化成I的现象是______．
参考答案：E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色，E溶液含有Fe3+，结合B（少量）+A的浓溶液→D+E+F，B（过量）+A的稀溶液→D+H+G，都生成三种产物，产物与反应物的量量及浓度有关，考虑Fe与硝酸的反应，A为HNO3，E为Fe（NO3）3，D为H2O，F为NO2，G为NO，H为Fe（NO3）2，由GJ
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 如图中A∽E均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．C是两性氧化物，B为红棕色粉末（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是______，C是______．（填化学式）
（2）写出E与NaOH溶液反应的实验现象______．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应，写出此反应的化学方程式______．
参考答案：C是两性氧化物，应为Al2O3，B为红棕色粉末，应为Fe2O3，则A和B的反应为铝热反应，A为Al，D为Fe，则E为FeCl2，
（1）由以上分析可知，B为Fe2O3，C为Al2O3，故答案为：Fe2O3；Al2O3；
（2）为FeCl2，加入NaOH溶液，生成Fe（OH）2，为白色沉淀，Fe（OH）2不稳定，易被氧化为红褐色Fe（OH）3，现象为产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
（3）A为Al，可与NaOH反应生成氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是（?）
A．AB3是三氧化硫
B．A是ⅢA族元素
C．B原子比A原子多10个电子
D．B的氢化物和A的氢化物都不易溶于水
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）
A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液
B．若X为O2，A可能是S等
C．若X可能为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液
D．A也有可能是Na
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （11分）短周
期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A元素单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为?，由物质已电解得到单质D的化学方程式为?；
②0.lmoL/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为?。
（2）已知E及其化合物有以下变化：
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成．X和水的化学方程式?。
由A、B、C、D、E5种元素中的．两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为____?（任写一个即可）。
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液全吸收后没有气体残留，
所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：困难