时间:2017-08-22 16:03:18
1、填空题 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子．试回答下列问题：
（1）比较第一电离能：Z______W（填“＞”、“＜”或“=”，后同）；电负性：X______Y．
（2）写出Q的价电子排布图______，YF3的结构式______．
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：______．
2、填空题 以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl（填序号）
（1）只含有极性键的是_______________；
（2）既含有极性键又含有非极性键的是_______________；
（3）属于极性分子的是_______________；
（4）既有σ键又有π键的是_______________；
（5）含有s-sσ键的是_______________；
（6）以上物质为固体时，属于离子晶体的是_______________。
3、填空题 (每空2分?共16分)?20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：? i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；? ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；? iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；? iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
| n＋m | 2 | ? |
| VSEPR理想模型 | ? | 正四面体 |
| 价层电子对之间的理想键角 | ? | 109°28′ |
4、选择题 下列各组元素中，已知A、B两种元素的原子序数，其中可组成AB3型离子化合物的是（?）
A．6和9?B．13和17?C．11和8?D．12和17
5、填空题 卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是____________________________
____________________________________________。
（2）如图为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________（填离子符号）。
（3）多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为_______________。
（4）BF3与NH3能发生反应生成X（H3BNF3），X的结构式为____________（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化方式为____________________________。
（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的结构式为CNCN，该分子中σ键和π键数目之比为________。