时间:2017-08-22 15:58:09
1、计算题 某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1?g?NaCl放入500?mL烧杯中，加入150?mL蒸馏水。NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100?mL，该溶液恰好与200?mL?0.100?mol·L－1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
参考答案：解：设与AgNO3溶液反应的NaCl 溶液的物质的量浓度为c，不规则容器的体积为V，
则：200 mL ×0.100 mol ·L－1＝c×100 mL
c＝0.2 mol ·L－1?
依据稀释前后NaCl 的质量不变得：0．2 mol ·L－1×V×58.5 g·mol－1＝35.1 g
V＝30 L。
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为
A.3：1
B.1：3
C.1：1
D.3：8
参考答案：B
本题解析：分析：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有
的起还原剂作用，
的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应．据此解答．
解答：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，
根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有的起还原剂作用，被氧化，的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应．
所以被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为：=1：3．
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应概念及计算，难度不大，关键根据化合价变化判断参加反应的氨气中有的起还原剂作用．
本题难度：困难
3、计算题 将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。
请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中，n(Mg) =___________mol，V2=____________mL。 
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少？
参考答案：（1）0.06；440
（2）400
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
[? ]
A．7.04g
B．8.26g
C．8.51g
D．9.02g
参考答案：C
本题解析：
本题 难度：一般
5、选择题 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温、同压下产生的气体体积比是
[? ]
A．1:2:3
B．6:3:2
C．3:1:1
D．1:1:1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般