1、填空题 0.1mol H2S共有约 mol电子，17g NH3共有 ">
高中化学知识点归纳《阿伏伽德罗常数》答题技巧（2017年最新版）
时间:2017-08-22 15:56:42
1、填空题 0.1mol H2S共有约 mol电子，17g NH3共有 个电子。同温同压下，同体积的NH3和H2S气体气体的质量之比为 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ；氢原子的个数比为
参考答案：1.8， 6.02×1024， 1:2， 2:1， 3:1
本题解析：1个H2S分子中含有2+16=18个电子，所以0.1mol H2S共有约18×0.1mol=1.8mol电子；17g氨气的物质的量是17g/17g/mol=1mol，1个氨气分子中含有10个电子，1mol物质含有6.02×1023个微粒，所以1mol氨气中含有10mol电子，共有10×6.02×1023=6.02×1024个电子；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体气体的物质的量相等，所以质量比等于摩尔质量之比等于17g/mol：34g/mol=1:2；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，所以同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为1/17:1/34=2:1；因为物质的量之比是2:1，分子中H原子个数比是3:2，所以H原子总数之比是2×3:1×2=3:1.
考点：考查物质的量、质量、电子数的计算，阿伏伽德罗定律的应用
本题难度：一般
2、选择题 标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是( )
A．A与B的相对分子质量之比为m∶n
B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶m
C．同质量的A与B分子个数之比为n∶m
D．同温同压下，同体积的气体A与B质量之比为m∶n
参考答案：D
本题解析：标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L，也即使如果气体的分子数相同，其摩尔数也相同，A中，m/M1=n/M2,所以M1：M2=n：m，故A与B的相对分子质量之比为你：m，所以A错误；根据阿伏伽德罗推理，同温同压下，分子数相同的气体具有相同的体积，所以两气体A与B的密度之比为m∶n，故B错误；同质量的A与B分子个数之比为m∶n，故C错误；同温同压下，同体积的气体A与B质量之比为m∶n，故D正确，为本题的答案。
考点：气体摩尔体积，阿伏伽德罗推理
点评：本题考查了气体摩尔体积，阿伏伽德罗推理，这些考点是高考的常考考点，本题难度适中。
本题难度：一般
3、选择题 含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积是
A．44.8 L
B．22.4 L
C．11.2 L
D．5.6 L
参考答案：C
本题解析：6.02×1023个原子为1mol，所以O2物质的量为0.5mol，标准状况下体积为11.2L。
考点：化学计算
点评：每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒；标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
本题难度：一般
4、选择题 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是
[? ]
A. 1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA
B. 常温下，0. 05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
C. 常温下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 LH2时，转移的电子数为0.1NA
D. 高温高压下，1.4 g N2与0.3gH2反应，生成的NH3分子数为0.1NA
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．l.8gH2O中含有电子数为0.8NA
B．4.4?g丙烷所含化学键为NA
C．标准状况下，5.6?L?NO和5.6?LO2混合后分子总数为0.5NA
D．分子数为NA的CO和C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28?g
参考答案：A、l.8gH2O物质的量为0.1mmol，含有电子数为0.1mol×10×NA/mol，即为NA，故A错误；
B、4.4?g丙烷物质的量为0.1mol，所含化学键=0.1mol×（8+3-1）×NA/mol=NA，故B正确；
C、标准状况下，5.6?L?NO物质的量为0.25mol，5.6?LO2物质的量为0.25mol，混合后发生反应2NO+O2=2NO2，依据数据计算发生反应的一氧化氮为0.25mol，生成二氧化氮为0.25mol，剩余氧气物质的量为0.125mol，共为0.375mol，由于二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，剩余混合后的分子物质的量小于0.375mol，故C错误；
D、分子数为NA的CO和C2H4混合气体物质的量为1mol，但温度和压强未知，气体体积不能计算，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单