时间:2017-08-22 15:55:57
1、选择题 下列关于物质的制取的叙述正确的是（ ）
A．用惰性电解饱和氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上得到是氢气
B．用惰性电解饱和氯化钠溶液时，溶液的碱性增强
C．电解熔融氯化钠时，与电源正极相连的电极上得到是金属钠
D．．电解熔融氯化钠时，与电源负极相连的电极上得到是氯气
参考答案：A、电解池中与电源正极相连的电极是阳极，用惰性电解饱和氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上是氯离子发生失去电子的氧化反应，会生成氯气，故A错误；
B、电解饱和氯化钠溶液所获得的产物是氢氧化钠溶液，碱性增强，故B正确；
C、电解池中与电源正极相连的电极是阳极，电解熔融氯化钠时，阳极是氯离子发生失去电子的氧化反应，是生成氯气的过程，故C错误；
D、电解池中与电源负极相连的电极是阴极，电解熔融氯化钠时，阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，是生成氢气、氢氧化钠的电极，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
（1）电解过程中能量转化的主要形式是 。
（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是 。
（3）电解过程中，a电极为 极，该电极上发生的电极反应式为： ，检验该电极产物的方法 。
参考答案：（1）电能转化为化学能
（2）析出红色固体
（3）阳极 2Cl－— 2e－ = Cl2↑ 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近a极，若试纸变蓝，说明有氯气生成
本题解析：（1）该装置图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。即将电能转化为化学能的装置。（2）在CuCl2溶液中含有的阳离子有Cu2+、H+，由于放电能力Cu2+>H+,所以在阴极b上发生反应Cu2++2e-=Cu.析出红色固体.(3)由于a电极与电源的正极连接，是阳极。由于在该溶液中含有的阴离子有Cl-、OH-，放电能力Cl->OH-，所以该电极上发生的电极反应式为2Cl－— 2e－ = Cl2↑。检验该电极产物Cl2的方法是利用其强的氧化性，可以把KI氧化为I2，I2遇淀粉会变为蓝色。
考点：考查电解的原理及应用的知识。
本题难度：一般
3、选择题 串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是( )
A．KNO3溶液
B．NaCl溶液
C．AgNO3溶液
D．CuCl2溶液
参考答案：C
本题解析：电解KNO3溶液一段时间后，溶液仍呈中性；电解NaCl溶液一段时间后，由于产生了NaOH溶液呈碱性；电解AgNO3溶液一段时间后，由于产生了HNO3溶液呈酸性；电解CuCl2溶液一段时间后，由于Cu2+浓度的减小使溶液pH微弱增大，故选C项
本题难度：一般
4、填空题 （12分）工业上金属的冶炼过程复杂。
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
Fe2O2(s)+1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H＝－15.73kJ?mol-1
Fe3O4+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.4kJ?mol-1
则反应Fe2O3（s）+CO（g）＝2FeO（s）+CO2（g）的△H＝__________；
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总反应离子方程式____________________；
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的___极发生___反应。（填“氧化”或“还原”）
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为______，消耗硫酸的物质的量是_____________。
参考答案：（1）＋411.20kJ/mol （2）2Zn2++2H2O
2Zn+O2↑+4H+
（3）负极；氧化 （4）0.4NA；0.2mol
本题解析：（1）已知热化学方程式①Fe2O2(s)+1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H＝－15.73kJ?mol-1，②Fe3O4+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.4kJ?mol-1，则根据盖斯定律可知①+
×②得Fe2O3（s）+CO（g）＝2FeO（s）+CO2（g），所以该反应的反应热△H＝＋411.20kJ/mol；
（2）电解硫酸锌溶液时，阳极上氢氧根离子失去电子发生氧化反应，生成氧气。阴极上锌离子得到电子发生还原反应生成锌，电解反应的离子方程式为：2Zn2++2H2O2Zn+O2↑+4H+；
（3）锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，锌的金属性强于铁，因此锌作负极，发生氧化反应；
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，氢气的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，所以该反应转移的电子数＝0.2×2×NA＝0.4NA；氢气中氢原子来源于硫酸，根据氢原子守恒得硫酸的物质的量是0.2mol。
考点：考查反应热的计算、电化学原理的应用
本题难度：一般
5、填空题 （15分）有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素。
（1）写出Y的单质的结构式 。
（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式 。
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。
（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为 。
（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为 。
Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。
（5）化合物A溶于水后的变化 （用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的 可提高A在水中的稳定性。
A．Na2CO3
B．KSCN
C．NH4NO3
D．KOH
参考答案：（1）N≡N （2分） （2） Fe + 4H+ + NO3- ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O（3分）
（3）Fe2O3 +2Al
2Fe +Al2O3（3分） （4）2Al + 3H2O＝Al2O3＋6H＋＋6e－（3分）
（5）4FeO42－+ 10H2O＝4Fe(OH)3↓+ 3O2↑+ 8OH-；（2分） AD（2分）
本题解析：已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛，则Z是铁。
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素，则X是钠，因此Y是氮元素。
（1）氮气分子中存在三键，则氮气的结构式为N≡N。
（2）元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）是硝酸，与铁反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为Fe + 4H+ + NO3- ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O。
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的，则X是铝，所以Y是F。
（3）氧化铁和铝发生铝热反应的化学方程式为Fe2O3 +2Al2Fe +Al2O3。
（4）电解池中阳极失去电子，铝与电源的正极相连，作阳极，因此阳极电极反应式为2Al + 3H2O＝Al2O3＋6H＋＋6e－。
（5）化合物A是高铁酸钾，溶于水后后转化为红褐色沉淀，同时产生O2，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式为4FeO42－+ 10H2O＝4Fe(OH)3↓+ 3O2↑+ 8OH-。根据方程式可在反应后产生氢氧根离子，因此增大氢氧根离子的浓度可以提高A在水中的稳定性。碳酸钠和氢氧化钾溶于水均显解析，KSCN能与铁离子反应，硝酸铵溶于水显酸性，所以答案选AD。
考点：考查元素推断的有关应用
本题难度：困难