时间:2017-08-22 15:54:04
1、选择题 相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（? ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 ① 1 3 0 放热46.3kJ ② 0.8 2.4 0.4 Q（Q＞0） | ||
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．
a．Cr2O72-的浓度不变?b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
c．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）?d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为______，该还原剂反应后生成______．
（4）电镀废液中Cr2O72-还可通过下列反应转化：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是______
参考答案：（1）若平衡体系的pH=12，2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O逆向移动，则溶液为黄色，故答案为：黄；
（2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，
a．Cr2O72-的浓度不变，为特征定，能判断平衡，故a正确；?
b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同取决于起始浓度和转化，不能判断平衡，故b错误；
c．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-），不能判断正逆反应速率关系，不能判断平衡，故c错误；
d．溶液的颜色不变，为特征定，能判断平衡，故d正确；
故答案为：ad；
（3）第②步反应中，Cr元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高，所以为Fe2+，被氧化为Fe3+，故答案为：Fe2+；Fe3+；
（4）A．升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，与图象一致，故A正确；
B．pH越大，平衡正向移动的趋势越大，Cr2O72-转化率增大，与图象不符，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，与图象不符，故C错误；
D．Pb2+的浓度越大，平衡正向移动，Cr2O72-的物质的量越小，与图象不符，故D错误；
故答案为：A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体．当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（ ）
A．气体的体积：V（X）=V（Y）
B．物质的质量：m（X）＜m（Y）
C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
各物质的沸点与压强的关系见右表．
| 压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 K的沸点（℃） 590 710 770 Na的沸点（℃） 700 830 890 KCl的沸点（℃） 1437 NaCl的沸点（℃） 1465 |
参考答案：（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770℃-890℃之间，最低温度为770℃，钾为气体，钠不能为气体，最高温度不能高于890℃，故答案为：770℃＜T＜890℃；
（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应，所以降低压强或移去钾蒸气适当升高温度都可以提高原料的转化率，
故答案为：降低压强或移去钾蒸气适当升高温度．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为______mol/（L?min）．
（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向______（填“左“或“右“或“不移动“）；
（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与 （1）的平衡中的X的转化率相比较______．
A．无法确定B．一定大于 （1）
C．一定等于 （1）D．一定小于 （1）
（4）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为______．
参考答案：（1）容器内的压强与气体的物质的量成正比，容器内的压强为起始时的1.2倍，反应后的气体物质的量为：3mol×1.2mol=3.6mol，增加了0.6mol，
根据反应方程式，利用物质的量差计算：2X（g）?Y（g）+3Z（g） 物质的量变化△n
2 1 3 2
0.3mol 0.9mol 0.6mol
则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为：0.3mol2L5min=0.03 mol/（L?min），
故答案为：0.03；
（2）体积为2L的固定密闭容器，由于充入氩气，容器内各组分的浓度没有发生变化，所以化学平衡不会移动，故答案为：不移动；
（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，反应体系内的压强增大，平衡向着逆向移动，X的转化率降低，
故选D；
（4）容器容积不 变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，说明生成物Z浓度大于达到平衡时0.9mol；将3molX气体按照化学计量数全部转化为Z，c有最大值，最大值为4.5mol，所以c的范围为：．09＜c≤4.5，
故答案为：0.9＜c≤4.5．
本题解析：
本题难度：简单