时间:2017-08-22 15:54:04
1、简答题 最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式______．
（2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是______．
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括______．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高温度? ? ?B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离? ?D．再充入1molCO2和3molH2
（3）甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式______．当电子转移的物质的量为______时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
（4）常温下，0.1mol/L?KHCO3溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：______．
2、简答题 工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
（1）某温度下，2?SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol?SO2（g）和5.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=?．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是?．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol?SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol?N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol?SO2和0.25mol?O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol?SO3
E．升高温度?
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：?．
（4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是?．
3、简答题 我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是______．
A、增大压强?B、升高温度?C、充入He气?D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 平衡常数K 9.94 9 1 |
4、选择题 如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a?L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X?（g）+Y（g）?
2Z（g）+W（g）；?A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a?L．下列说法错误的是（ ）
A．反应速率：v（B）＞v（A）
B．A容器中X的转化率为80%
C．平衡时的压强：PB＞2PA
D．平衡时Y体积分数：A＞B
5、选择题 下列能用勒沙特列原理解释的是
[? ]
A．加入催化剂后H2和O2反应生成水
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深