时间:2017-08-22 15:53:21
1、简答题 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是______．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：______．
（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中______（填“得到”或“失去”）______mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：______．
参考答案：将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则反应物为HCl、KMnO4，且还原剂为
HCl，氧化剂为KMnO4；
则氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4，反应物为KCl、H2SO4、KMnO4，且还原剂为HCl，氧化剂为KMnO4，
（1）该反应中Cl元素的化合价升高，H、S、O元素的化合价没有变化，则化合价升高的反应物为KCl，化合价没有发生变化的反应物为H2SO4，故答案为：KCl；H2SO4；
（2）KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4中反应物为KCl、H2SO4、KMnO4，由电子守恒及质量守恒定律可知反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O；
（3）该反应中的氧化剂为KMnO4，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：得到；5；
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，是因NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强），将Mn2+氧化为高锰酸根离子，故答案为：NaBiO3具有强氧化性．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 .用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的?盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．
（2）求所用盐酸的物质的量浓度．
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
参考答案：（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，
答：双线桥法标出反应中电子得失数目为
；
（2）c（HCl）=1000ρwM=1000×1.19×36.5%36.5=11.9（mol?L-1），
答：所用盐酸的物质的量浓度为11.9mol?L-1；
（3）设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl2．
? 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2×158?g?16×36.5?g?5×22.4?L
?15.8?g? x?g? y?L
则?x=16×36.5×15.82×158=29.2?（g），
y=5×22.4L×15.8g2×158g=5.6L．
答：15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应；产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）
A．KMnO4O2
B．KII2
C．CaCO3CO2
D．HClH2
参考答案：A．KMnO4在加热条件下可分解生成O2，无需加入氧化剂或还原剂，故A错误；
B．I元素的化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；
C．元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．H元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②③④
参考答案：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，
①原溶液中的Br-可能被氧化，故错误；
②通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；
③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列变化需加还原剂才能实现的是（ ）
A．Na→Na+
B．O2→O3
C．Cu2+→Cu
D．S→SO2
参考答案：需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，
A．钠失电子发生氧化反应生成钠离子，钠元素化合价升高作还原剂，故A错误；
B．氧气变为臭氧，元素化合价不变，不发生氧化还原反应，故B错误；
C．铜离子得电子化合价降低发生还原反应生成铜，所以铜离子作氧化剂，故C正确；
D．硫和氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价由0价变为+4价，所以硫失电子作还原剂，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般