时间:2017-08-22 15:51:30
1、选择题 将VLHCl气体（?标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为
A.mol/L
B.mol/L
C.mol/L
D.mol/L
参考答案：C
本题解析：分析：根据n=
计算氯化氢气体的物质的量，根据c=
计算该盐酸的物质的量浓度．
解答：标准状况下，VLHCl气体的物质的量为n=
=
mol，
溶液体积为1000ml=1L，
所以该盐酸的物质的量浓度为c=
=mol/L．
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，根据定义数学表达式计算，注意对概念的理解．
本题难度：困难
2、填空题 （6分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。
| 成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g ·mol-1） |
| 蔗糖 | 68.4 | 342 |
| 硫酸钾 | 0.50 | 174 |
| 阿司匹林 | 0.35 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0.50 | 158 |
| 硝酸银 | 0.04 | 170 |
参考答案：24．（1）0.4 mol?L－1 （2分）（2）500ml容量瓶、胶头滴管（2分）（3）CE（2分）
本题解析：（1）蔗糖的物质的量浓度c=
=
=0.4mol/L，答案为：0.4molo/L；（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶，答案为：500mL的容量瓶、胶头滴管；（3）定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加水量少，体积偏低，浓度偏高，A错误；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响实验结果，B错误；移液时，液体不小心从外壁流出，导致溶质减少，浓度偏小，C正确；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理是正确的，操作正确，浓度不变，D错误；根据“左物又码”的规则，用托盘天平称量蔗糖时，左盘放砝码，右盘放蔗糖，会导致称量的固体质量减少，所配溶液浓度偏小,E正确。
考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液
本题难度：一般
3、计算题 计算题（11分）
现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。
（1）生成沉淀的化学方程式为： 。
（2）硫酸的物质的量浓度： c(H2SO4)＝ 。
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为 mL。
（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为 g。
参考答案：（1）Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
（2）0.1mol/L
（3）448
（4）5.72
本题解析：（1）HCl与硫酸的混合液，与氢氧化钠反应溶液为中性，所得溶液是氯化钠和硫酸钠的混合液，与氢氧化钡溶液反应生成沉淀的是硫酸钠，所以硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH；
（2）根据硫酸钡的物质的量等于硫酸的物质的量可知，硫酸的物质的量是2.33g/233g/mol=0.01mol，所以c(H2SO4)＝0.01mol/0.1L=0.1mol/L；
（3）因为硫酸的物质的量是0.01mol，氢离子的物质的量是0.02mol，10mL4 mol·L－1的NaOH溶液中NaOH的物质的量是0.01L×4mol/L=0.04mol，当溶液为中性时，n（OH－）=n(H＋)，则HCl的物质的量=0.04mol-0.02mol,所以HCl在标准状况下的体积是0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL；
（4）根据以上分析，n(H＋)=0.04mol，与Na2CO3·10H2O反应生成二氧化碳气体的关系式是2 H＋～Na2CO3·10H2O，所以需要Na2CO3·10H2O的物质的量是0.02mol，则质量是
0.02mol×(106+180)g/mol=5.72g。
考点：考查以化学方程式为载体的物质的量、物质的量浓度、质量的计算
本题难度：一般
4、选择题 下列各组物质中，所含分子数相同的是?
A．10克氢气和10克氧气
B．5.6L氮气（标准状况）和22g二氧化碳
C．9克水和0.5mol Br2
D．224mL氢气（标准状况）和0.1mol氮气
参考答案：C
本题解析：A项，10克氢气和10克氧气所含分子数分别是5mol，5/8mol；B项，5.6L氮气（标准状况）和22g二氧化碳所含分子数分别是0.25mol，0.5mol；C项，9克水和0.5mol Br2 所含分子数都是0.5mol；D项，224mL氢气（标准状况）和0.1mol氮气所含分子数分别是1mol，0.1mol，所以选C
本题难度：一般
5、选择题 某同学用容量瓶配制NaCl溶液，加水时超过了刻度线，这时正确的操作是（ ）
A．把水倒出一些，再准确定容
B．用滴管吸出多余的水到凹液面与刻度线相切
C．将溶液倒出来，重新配制
D．尽量估准多出的水量，根据所配浓度，加入相应量的NaCl固体
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单