时间:2017-08-22 15:49:41
1、选择题 A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是
[? ]
A．原子序数：A>B
B．A和B可能在同一主族
C．A可能在第二周期ⅣA族
D．A肯定是金属元素
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 下表是元素周期表的一部分
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素
的氢化物的还原性
________稳定性___________（填强或弱）
（2）某元素的原子结构示意图为：
，在周期表位于___________。该氢化物沸点比甲烷
___________（填高或低）。
（3）用电子式表示
与⑧形成化合物形成过程：______________________________。
（4）写出⑦与⑨、⑨与
的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
⑦与⑨____________________________；
⑨与
___________________________。
参考答案：（1）PH3；强；弱
（2）第三周期第ⅣA族； 高
（3）
（4）⑦与⑨：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；
：2Al+6H+==2Al3++3H2↑
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 A、B、X、D、E为五种短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多种气态氢化物，其中一种是广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、X、D、E组成RB2
型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7 :8；在EB2中，E与B的质量比为1:1。
根据以上条件回答下列问题
(1)请写出X单质分子的电子式：________；DB2有多种重要的用途，请你写出其中的一种_________
(2)X的气态氢化物易液化，原因是____________________。
(3)X和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是____________
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性
(4)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与氯水反应的离子方程式为
________________________
(5)B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成 的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的质量减少。
由此得出的结论是________。
参考答案：(1)
；制玻璃、制光导纤维、制粗硅等
(2)C的氢化物分子之间存在着氢键，故其沸点较高
(3)②④
(4) SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(5)一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一种(或S2O32-一定不存在）
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 有四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为50；A为构成化合物种类最多的一种元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1. 请回答下列问题。
(1)写出D2+价层电子排布图__________________，其最外层有_________个单电子；
(2) B的最高价氧化物和C的最高价氧化物的晶体类型分别是_________晶体、_________?晶体。
(3) CA4分子中C原子的杂化轨道类型是____________；
(4) A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是___________。（填化学式）
(5)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.0?g/cm3，试求（提示：数出面心立方中的D的个数）
①图中正方形边长?a，(只要求列算NA表示阿伏伽德罗常数)
②试计算这类晶体中原子的空间利用率。?(过程及结果)? 
参考答案：⑴“略”；?1?
⑵分子；?原子?
⑶SP3?
⑷CO2?
⑸
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列元素属于金属元素的是
[? ]
A．Cl
B．C
C．P
D．Ca
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单