1、选择题 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是
[? ]
A．NO
B．NO2
C．N2O
D． ">
1、选择题 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是
[? ]
A．NO
B．NO2
C．N2O
D．NH4NO3
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/jyrjwe1em3w.gif\">MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是
[? ]
A．①中MnO2是氧化剂，S是还原产物
B．①中析出16gS时转移lmol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应
D．硫酸在该生产中可循环利用
参考答案：A
本题解析：
解析：
选项A．①中MnO2为化合价降低的反应物，是氧化剂，S为化合价升高的生成物，是氧化产物，故A错，符合题意；
B．①中S为唯一的氧化产物，故析出16gS即0.5molS时转移电子数为0.5mol×2=1mol，故正确，不符合题意；
C．②中MnSO4中反应前后锰元素化合价升高，发生氧化反应，故正确，不符合题意；?
D．①反应中消耗硫酸②中生成硫酸，故在该生产中可循环利用，故正确，不符合题意。
故选：A
本题难度：一般
3、填空题 已知下列3个反应：
16HCl(浓)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑? ①
4HCl(浓)+MnO2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/hm4fbvkqezp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+2H2O+Cl2↑? ②
4HCl(浓)+O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/vjqfhunknqx.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2O+2Cl2↑? ③
试完成下列问题：
(1)3个反应中的还原剂___________________(选填字母)。
A．都是浓盐酸
B．都是HCl
C．只有2个反应是HCl
D．只有1个反应是HCl(aq)
(2)KMnO4、MnO2、O2的氧化性强弱顺序为_______________________。
参考答案：(1)AB? (2)KMnO4>MnO2>O2
本题解析：题给3个反应中，还原剂都是浓盐酸(或HCl)，氧化产物都是Cl2，氧化剂分别是KMnO4、MnO2和O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的氯离子氧化成氯气；②式中MnO2需要在加热条件下才能将HCl氧化；③式中O2不仅需要加热，而且还需要催化剂才能将HCl氧化。由此可知氧化剂的强弱。
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/3lbdznnwr53.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/mxfcbzjvq3z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/whi2d0afdik.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/31cmypg10hv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）第①步反应的离子方程式是?
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
?
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有?
（4）欲使1L该废水中的![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/3lbdznnwr53.png\" style=\"vertical-align:middle;\">完全转化为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/mxfcbzjvq3z.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。理论上需要加入?
GFeSO4·7H2O。
参考答案：
（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/mf20400ruuy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Cr3+ + 6Fe3＋?+ 7H2O
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2
（4）13.9
本题解析：（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；
（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；
（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；
（4）1L废水中的n(![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/ck3cjaf1wmi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)=5.00×10-3mol，根据关系式：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/ck3cjaf1wmi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">～4Cr0.5Fe1.5FeO4～
10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol
本题难度：一般
