时间:2017-08-22 15:47:48
1、填空题 次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
①??Ni2+ + ??H2PO2－+ ??→ ?Ni?+??H2PO3－+ ?
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反应式①。
（2）反应式①中还原剂是?，被还原元素是?。
（3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为?。
（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有?mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
①钠与过氧化钠反应?
②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体?
参考答案：（1） 1，1，1 H2O，1，1，2H+；（2） H2PO2－，Ni（3） 2mol（4） 3
（5）①Na2O2＋2Na=2Na2O；②2KNO3＋10K=6K2O＋N2?（各2分）
本题解析：（1）根据化合价升降相等：镍元素的化合价由+2价转化为0价，降低了2价，磷元素的化合价由+1价转化为+3价，升高的2价，再根据原子守恒和电荷守恒配平方程式；Ni2++H2PO2-+H2O═Ni+H2PO3?-+2H+，答案为：1，1，1 H2O，1，1，2H+；（2）反应式①：H2PO2－中磷元素的化合价由+1价转化为H2PO3－中的+3价，化合价升高，被氧化作还原剂；镍元素的化合价由+2价转化为0价，化合价降低被还原；（3）（4）由反应①知，生成1mol Ni同时生成1mol H2PO3－，由反应②知，生成1mol P，同时有2mol H2PO3－生成，所以生成1mol Ni和1mol P，同时有3mol H2PO3－生成（5）①根据题给信息知，钠与过氧化钠反应生成氧化钠，反应方程式为：Na2O2＋2Na=2Na2O；②由题给信息知，钾与硝酸钾反应生成氧化钾，还产生一种单质气体，根据原子守恒，应为氮气，反应方程式为：2KNO3＋10K=6K2O＋N2?。
本题难度：一般
2、实验题 某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：NO气体
与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4
试回答下列问题：
⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是?
该反应的化学方程式?
实验室通常用?法收集氨气，检验该气体是否收集满方法?
⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是?
A．Na2O2
B．浓硫酸
C．P2O5
D．碱石灰
⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用?，装置⑦的作用?
⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式?
⑸若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置⑤中NO的转化率为?
参考答案：（1）A(1/)
(2/)
向下排空气法(1/)
将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若石蕊试纸变蓝则证明已经收集满了(2/)
（2）D(1/)
（3）防止倒吸(1/)
除去未反应的氨气并干燥N2(2/)
（4）Fe2＋+2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4＋(2/)
（5）90％
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 已知：还原性HSO3?>I?，氧化性IO3?> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是
A．0--b ：3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol
C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2
D．当溶液中I?与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol
参考答案：D
本题解析：根据图像可知，o－b阶段没有单质碘生成，因此反应的离子方程式是3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋，A正确；亚硫酸氢钠总计是3mol，所以d点对应的亚硫酸氢钠是3mol÷5×2＝1.2mol，B正确；根据氧化性可知，IO3－能氧化I－生成单质碘，所以选项C正确；b点碘酸钾的物质的量是1mol，生成碘离子也是1mol。根据反应式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果设此时消耗碘离子的物质的量是x，则消耗碘酸钾就是x/5,生成单质碘是3x/5,所以有（1－x）︰3x/5＝5∶2，解得x＝0.4，所以加入的的碘酸钾是1＋x/5＝1.08mol，选项D不正确，答案选D。
点评：如果氧化剂和不同的还原剂混合时，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，然后依次进行，据此可以判断氧化还原反应的先后顺序。
本题难度：一般
4、选择题 用0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10-3 mol的
还原，则元素X在还原产物中的化合价是（?）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
参考答案：D
本题解析：硫元素化合价升高的总数等于X元素化合价降低的总数,则
中
，中
0.1×30×10-3×2=2×10-3×(7-a)，a=4。
本题难度：简单
5、实验题 (10分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。
(3)根据上述反应可推知__________(填序号)。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>HBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。
＋
参考答案：(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac
本题解析：略
本题难度：一般