1、填空题 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断______段化学反应速率最快，______段收集的氢气最多．
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是______，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是______．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______
A．蒸馏水?B．氯化钠固体?C．氯化钠溶液?D．浓盐酸?E．降低温度
（4）EF段产生H2的反应速率为______mL?min-1．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dxkvzwpxool.png\">
参考答案：（1）根据纵坐标的高低判断收集气体的多少，纵坐标越高，收集的气体越大，所以是EF段；根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段，故答案为：EF段；EF段；
（2）影响EF段速率变化主要因素是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越快，所以温度的改变是改变反应速率的主要原因；影响FG段速率变化主要因素是：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，浓度越小，反应速率越小，所以浓度的改变是改变反应速率的主要原因；
故答案为：该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小．
（3）反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可．
A、加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A正确；
B、加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C、加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C正确；
D、加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D错误；
E、温度降低，化学反应速率减小，故E正确；
故答案为：ACE；
（3）因V=△V△t=14ml2min=7.0ml?min-1，故答案为：7.0．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 C+CO2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/cxlg22psgus.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/cxlg22psgus.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是? (? )
A．同时增大
B．同时减少
C．v1增大，v2减少
D．v1减少，v2增大
参考答案：A
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。温度升高反应速率一定增大，而与反应是放热还是吸热无关，也与平衡怎么移动无关。答案A。
本题难度：简单
3、选择题 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/oltwixpen1u.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 （14分?每空2分）化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0oa4gtxfv1u.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
步骤①中主要反应的化学方程式如下:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/rtvciyxm5xd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1） ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是 ?。
（2） 杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为 ? 。
（3） 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是 (用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是 。
（4） ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式: ?。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/5s2rudmgpii.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。
阴极的电极反应式为 ?;
阳极的电极反应式为 ?。
参考答案：（14分?每空2分） （1） 增大反应物的接触面积,加快反应速率
（2） Al2O3+Na2CO3![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0gpxvms2fu1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaAlO2+CO2↑
（3） 水解吸热,煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bowewxnu11f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Al(OH)3+OH-、SiO32-+2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bowewxnu11f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H2SiO3+2OH-向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀
H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解,杂质Al3+与Na2CrO4难以分离
（4） 2CrO42-+2H+![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bowewxnu11f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Cr2O72-+H2O
（5） 4H2O+4e-![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/utxfcvrjasq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">4OH-+2H2↑(H+放电也可)
4OH--4e-![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/utxfcvrjasq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">O2↑+2H2O
本题解析：（1） 固体反应物在搅拌时，可以与氧气充分接触，增大接触面积，使反应速率加快；
（2）氧化铝与碳酸钠在高温条件下发生反应，生成偏铝酸钠和二氧化碳，化学方程式为Al2O3+Na2CO3![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0dazoyajkdn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaAlO2+CO2↑
（3）氧化煅烧再溶于水，所得溶液中有偏铝酸钠、硅酸钠、铬酸钠，其中AlO2-、SiO32-水解，水解吸热,煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bowewxnu11f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Al(OH)3+OH-、SiO32-+2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bowewxnu11f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H2SiO3+2OH-向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀；若溶液pH过低，则生成的氢氧化铝沉淀又溶解生成Al3+，杂质Al3+与Na2CrO4难以分离；
（4）酸性条件下CrO42-转化为Cr2O72-，该反应是可逆反应，离子方程式为2CrO42-+2H+![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bowewxnu11f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Cr2O72-+H2O；
（5）电解池中阴极是阳离子放电，根据离子的放电顺序，应是氢离子放电，所以电极反应式为4H2O+4e-![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/utxfcvrjasq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">4OH-+2H2↑；或2H++2e-= H2↑；阳极是阴离子放电，所以是氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/utxfcvrjasq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">O2↑+2H2O。
本题难度：一般
5、选择题 某一化学反应在体积为2L的恒容密闭容器中进行，反应物气体B的物质的量在5 s内从8.0 mol变成2.0 mol，在这5 s内B的化学反应速率为（?）
A．3 mol?L-1?s-1
B．0.3 mol?L-1?s-1
C．0.6 mol?L-1?s-1
D．0.1 mol?L-1?s-1
参考答案：C
本题解析：反应速率通过用单位时间内浓度的变化量来表示，所以B的反应速率为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/f3hn42ai4rj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，即选项C是正确的，答案选C。
本题难度：一般
