时间:2017-08-22 15:43:44
1、简答题 配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液．
（1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）______g．
（2）配制碳酸钠溶液时需用到的仪器有______．
（3）下列操作使溶液物质的量浓度偏低的是：______
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后没经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．加水时，水的量超过了刻度线
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．
参考答案：（1）配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，天平的精确度为0.1g，所以应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）5.3g；
故答案为：5.3；
（2）溶液配制操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：托盘天平、药匙、筒量、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，根据c=nV分析可知溶液浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶洗净后没经干燥处理，对溶液的体积和溶质的物质的量均无影响，根据c=nV分析可知溶液浓度不变，故B错误；
C．转移过程中有少量溶液溅出，溅出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，根据c=nV分析可知溶液浓度偏低，故C正确；
D．加水时，水的量超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，根据c=nV分析可知溶液浓度偏低，故D正确；
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，时间长些，粘在刻度线以上的溶液会下落，导致导致溶液的体积偏大，根据c=nV分析可知溶液浓度偏低，故E正确；
故选：ACDE；
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 某实验需要用1.0mol?L-1NaOH溶液450mL．配制实验操作步骤有：a．在天平上称量______gNaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温．b．把制得的溶液小心地注入______ml容量瓶中．c．继续向容器中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用______加水至刻度线．d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移入容量瓶中．e．将瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为______．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是______
A．继续进行实验B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制．
参考答案：配制1.0mol?L-1 NaOH 溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶进行配制，需要氢氧化钠的物质的量为：1.0mol?L-1×0.5L=0.5mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.5mol=20.0g；b．冷却后的氢氧化钠溶液转移到500mL容量瓶中；c．继续向容器中加水至距刻度线1cm～2cm处，需要改用胶头滴管定容，
故答案为：20.0；500mL容量瓶；胶头滴管；
①配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确配制顺序为：abdce，
故答案为：abdce；
②该配制过程中两次用到玻璃棒，第一次在溶解氢氧化钠时，使用玻璃棒搅拌，加速溶解；第二次转移溶液时需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外边，
故答案为：搅拌加速溶解；引流；
③向容量瓶移液时，不慎有液体溅出，移入容量瓶中氢氧化钠的物质的量偏小，应倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制，
故答案为：D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用胆矾（CuSO4-5H2O）晶体配制1mol/L的CuSO4溶液500mL，下列方法正确的是（ ）
A．称取80g胆矾使其溶于500mL水中
B．称取125g胆矾使其溶于500mL水中
C．称取80g胆矾使其溶于375g水中
D．称取125g胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL
参考答案：用胆矾（CuSO4-5H2O）晶体配制1mol/L的CuSO4溶液500mL，需要0.5mol胆矾，质量是125g，
A、由于胆矾的质量不足，配制后溶液的体积不是500mL，故A错误；
B、配制后的溶液的体积不是500mL，故B错误；
C、胆矾的质量不足，溶液的体积不是500mL，故C错误；
D、正确配制方法是：称取125g胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解
C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高
D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线
参考答案：A、称量时用到托盘天平和药匙，溶解用到烧杯和玻璃棒，定容用到玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，故缺少仪器药匙和胶头滴管，故A错误；
B、溶解固体要在烧杯中进行，容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能用来溶解物质，故B错误；
C、定容时俯视，会造成液体低于刻度线V变小，根据c=nV可知，浓度偏高，故C正确；
D、定容后翻转摇匀，发现液面下降，浓度不变，若又加入蒸馏水到刻度线，V增大，根据c=nV可知会造成浓度偏低，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 配制480mL?2.0mol/L?Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（ ）
A．113g
B．138g
C．136.3g
D．142g
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单