时间:2017-08-22 15:43:22
1、选择题 下列属于水解反应的是（ ）
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．H2O+H2O?OH-+H3O+
参考答案：A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-为CO32-的水解离子方程式，故A正确；
B．Al3++3OH-=Al（OH）3↓为Al3+的沉淀反应，不是铝离子的水解反应，故B错误；
C．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+为碳酸氢根离子的电离电离方程式，故C错误；
D．H2O+H2O?H3O++OH-为水的电离，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号） 。
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
参考答案：（1）④>②>①>③ （2）①>②>④>③ （3）11
本题解析：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3·H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH3?H2O为弱电解质，由于电离是微弱的，NH4＋ 浓度最小，而CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4为强电解质，全部电离，(NH4)2SO4含有两个NH4+，则(NH4)2SO4中NH4+浓度最大；NH4HSO4电离产生氢离子，抑制了NH4＋的水解，CH3COONH4中醋酸根水解呈碱性，促进了NH4+水解，所以NH4+浓度由大到小的顺序为④>②>①>③；
（2） 浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性；硫酸是二元强酸，[H＋]=0.2mol/L,醋酸是弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L， 氢氧化钠是强碱，溶液显碱性，所以四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是①>②>④>③ ；
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.1mol氢氧化钠，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液中氢氧根浓度为0.1 mol·L－1，该温度下蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数为1×10—12，则溶液中氢离子浓度为1×10—11mol·L－1，pH=11。
考点：考查水的电离、盐类水解及PH计算等知识。
本题难度：一般
3、填空题 请按要求完成下列各项填空：
（1）AlCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：
__________________________________________________________________________。
参考答案：（1） 酸； ＜； Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋； 抑制； Al2O3（2）有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；Ba2＋＋CO32－= BaCO3↓ 溶液为NaCl，故为中性
本题解析：（1）氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液呈酸性，常温时pH<7。实验室配制氯化铝溶液时，为抑制氯化铝水解，将氯化铝溶于盐酸，然后加水稀释到所需浓度。将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝。（2）CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液中加入酚酞变红，加入过量氯化钡溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，产生白色沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡向左移动，红色变浅至消失。
考点：盐类水解的应用
点评：盐溶液蒸干时要考虑水解。如将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧得氧化铁固体；将硫酸铁溶液加热蒸干并灼烧得硫酸铁固体。
本题难度：一般
4、填空题 （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有 ，其浓度由大到小的顺序为 ，氨水的浓度a 0.01 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A．未用标准液润洗碱式滴定管；
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
参考答案：⑴Ag＋＋ H2O 
AgOH ＋H＋ 抑制
⑵OH－、H+、NH4+、Cl－ c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－) ＞
⑶AB
本题解析：（1）银离子在水溶液中可发生水解，有氢离子生成，所以溶液显酸性。硝酸中会存在大量的氢离子，所以可以抑制硝酸银的水解（2）产物是氯化铵和水，所以溶液中会存在氢氧根离子、氢离子、铵根离子、氯离子。主要产物是氯化铵，而铵根离子会发生水解生成氢氧根离子，而从题意可知溶液呈中性，所以排序为
考点：盐类水解相关知识的应用
本题难度：一般
5、选择题 下列比较中，正确的是（ ）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0．2 mol ·L
NH4Cl和0．1 mol·LNaOH溶液等体积混合后：c（NH
）>c（Cl
）>c（Na
）>c（OH）>c（H）
C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是:①>②>③>④
D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H）=c（S
）+c（HS）+c（OH）
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A．不正确， HF比HCN易电离，则NaF溶液的水解能力小，pH比NaCN溶液小。
B．不正确，等体积混合后相当于NH4Cl与NH3·H2O、NaCl等物质的量混合：c（Cl）>c（NH）> c（Na）>c（OH）>c（H）
C．正确，同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2的Al3＋水解后生成的H＋抑制NH4＋ 的水解、②NH4Cl、③CH3COONH4中(CH2)3COO
本题难度：一般