1、计算题 以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"ht ">
时间:2017-08-22 15:43:00
1、计算题 以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wxdao04yjtb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）研磨的作用是 。
（2）该工艺中可循环使用的物质是 、 （写化学式）。
（3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是 。
（4）加热反应的离子方程式为 。
（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mws1r25qcrw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
②由图可知，随着温度升高： 。
参考答案：（1）增大固体的表面积，加快反应速率，增大原料利用率
（2）NH3、(NH4)2SO4
（3）减少能耗、减少CO2的排放等（即节能、低碳）
（4）MgO + 2NH4+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tjk41calyzr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> Mg2++ 2NH3↑ + H2O
（5）① ②反应的时间缩短、平衡时c(NH4+)减小600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tfza3cfe4nj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）研磨的作用主要从对反应速率和原料的利用率角度分析，可以增大固体的表面积，加快反应速率，增大原料利用率；
（2）图中加热反应时放出氨气，而沉淀反应时加入氨水，因此可以将氨气循环利用，图中研磨时需要加入硫酸铵和水，而过滤时得到的溶液中含有硫酸铵，因此可以将硫酸铵循环利用；
（3）依题意，轻烧时只有碳酸镁分解，而碳酸钙不分解，由于二者的分解反应都是吸热反应，因此可以减少能耗、减少CO2的排放等（即节能、低碳）；
（4）加热反应的反应物为轻烧产生的氧化镁、研磨时加入的硫酸铵溶液，生成物是氨气，由此推断加热时溶液中发生复分解反应，根据电解质拆分原则、电荷和原子守恒原理，则该反应为MgO+2NH4+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tjk41calyzr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg2++2NH3↑+H2O；
（5）读图可知，随着温度的升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，则达到平衡的时间缩短，平衡时铵根离子浓度减小，由此可以确定373K时曲线的起点、平衡点或拐点，从而可以画出曲线。
本题难度：一般
2、选择题 工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因（ ）
⑴适当提高氨的合成速率 ⑵提高H2的转化率
⑶提高氨的产率 ⑷催化剂在500℃时活性最大
A．只有⑴
B．⑴⑷
C．⑵⑶⑷
D．⑴⑵
参考答案：B
本题解析：化学反应速率和化学平衡在工农业中的应用。氨气的合成是放热的、体积减小的可逆反应。温度高，可以提高反应速率，同时在该温度下酶的活性最大，所以正确的答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 已知反应2CH3OH(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/slhhwajy0oh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
参考答案：C
本题解析： A、该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c2(CH3OH)，错误；B、此时浓度商Q=（0.6×0.6）/0.442=1.86<400，反应正向进行，υ正>υ逆，错误；C、c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)时，c(CH3OCH3)＝0.04mol/( L·min)=c(H2O)＝0.8mol/( L·min)，Q=（0. 8×0.8）/0.042=400，反应达到平衡，正确。D、0～10min内平均反应速率υ(H2O)＝0.06mol/(L·min)，υ(CH3OH),2υ(H2O)=0.12mol/(L·min)，错误。
本题难度：一般
4、选择题 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dp2klj3wn01.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jdzt1nwvmj1.gif\">zC(g)平衡时测得A的浓度为0．5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0．2mol/l，下列判断正确的是
[? ]
A．x+y>z
B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低
D．C的体积分数保持不变
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般