时间:2017-08-22 15:40:40
1、选择题 可逆反应H2（g）+I2（g）≒2HI（g）达到限度时的标志是（ ）
A．混合气体密度恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．混合气体压强不变
2、填空题 （19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H?0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒
压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡?移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90％。则从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量?，转化率为?
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1?K2；若反应进行到状
态D时，
?
（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①写出自然界固氮的化学反应方程式：?。
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）?c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式?。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是?，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）?。
（已知25°C时
）
3、选择题 下列说法中，正确的是
A．KW随溶液温度、浓度的改变而改变
B．凡是氧化还原反应，都是放热反应
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡一定改变
D．弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系
4、选择题 在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列有关说法不正确的是（ ）
A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
B．增大氢气的浓度可增大反应速率
C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气
D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变
5、选择题 在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下?反应：M(g)+N(g)
E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是
A．4 min时，M的转化率为80％
B．4 min时，用M表示的反应速率为0．8 mol·L-1·min-1
C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．2 min时，M的物质的量浓度为0．6 mol·L-1