1、选择题 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是
A．6和8
B．1和7
C．11和16
D．12和17
参考答案 ">
时间:2017-08-22 15:38:49
1、选择题 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是
A．6和8
B．1和7
C．11和16
D．12和17
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 第7周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第7周期元素的推论可能错误的是（?）
A．第7周期排满时，共32种元素，全是放射性元素
B．第7周期排满时，最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应
C．第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是金属元素
D．第7周期排满时，只有一种非金属元素
参考答案：B
本题解析：从第6周期84号Po开始，以后的元素全为放射性元素，根据非金属元素种类递减规律，第7周期排满将有一种非金属元素是118号，第117号元素将是金属元素。稀有气体在一定条件下也能与其他物质反应，现已制得许多种Xe的化合物，可以预见118号元素将比Xe更易参加反应。
本题难度：一般
3、选择题 A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．非金属性：A＞B
B．原子半径：C＞D＞A＞B
C．元素B和C只能形成一种化合物
D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
参考答案：B
本题解析：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A最外层电子数是4或6，为C或S元素，A的原子序数小于B，则A是C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，D的原子序数大于B，所以D是Al元素，C原子最外层只有一个电子，且原子序数大于O而小于Al，则C是Na，则A、同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，非金属性：O＞C，故A不正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径Na＞Al＞C＞O，故B正确；氧元素和钠元素可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，C不正确；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，但不能溶于弱酸碳酸中，故D错误；故选B。
本题难度：简单
4、选择题 下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/sztn2nptzlx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．氮原子轨道表示式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/aanxadysujn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4
D．N2的结构式：:N≡N:
参考答案：C
本题解析：次氯酸的电子式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0ldggve0do0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，A错误；氮原子的轨道表示式违反了洪特规则，正确表示应为：前两个轨道各为自旋相反的一对电子，后三个轨道各位自旋相同的一个电子；N2的结构式为N≡N，D错误。
点评：物质的电子式、结构式是学习化学的基础，也是高考的常考知识点，考生应掌握常见物质的电子式及结构式。
本题难度：简单
5、填空题 有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子结构最简单，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是?，E的原子结构示意图?。
（2）A与C形成化合物中含有的化学键属于（填“极性键”或“非极性键”）?。
（3）用电子式表示化合物E2D的形成过程?。
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式：?。
参考答案：（10分）（1）第二周期ⅣA族（2分）；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/onsk4nmu51p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）（2）极性键（2分）
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/h1um4qhvipd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）；（4）NH3 + H+＝NH4+（2分）
本题解析：A在所有元素中原子结构最简单，则A应该是氢元素。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以B一定是第二周期因素，则B是碳元素。C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，因此C是氮元素，X是硝酸，Y是硝酸铵。A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，这说明D应该是氧元素。A、E同主族，且E的原子序数最大，所以E是钠元素。
（1）碳元素的原子序数是6，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Na的原子序数是11，其原子结构示意图是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/onsk4nmu51p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）A与C形成化合物是氨气，分子中含有的化学键属于极性键。
（3）氧化钠是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dq1nq3ou2xy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（4）氮元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式NH3 + H+＝NH4+。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般