时间:2017-08-22 15:36:35
1、选择题 有短周期的三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同．又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28．则三种元素有可能是
A.C、N、P
B.N、O、S
C.N、P、F
D.Be、O、S
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______．
（2）画出原子的结构示意图：④______，⑧______．
（3）在①～12元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是______．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是______（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是______（填序号），它们可以形成______（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：______．
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：______．
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br，
（1）由上述分析可知①N，⑥Si，⑦S，故答案为：N；Si；S；
（2）Mg在元素周期表中第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为
，Cl在元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，原子结构示意图为，
，
故答案为：
；
；
（3）以上元素中金属性最强的是K，非金属性最强的是F，Ar的最外层电子数为8，则Ar最不活泼故答案为：K；F；Ar；
（4）⑦为S，⑧为Cl，同周期元素从左向右元素的非金属增强，则Cl的非金属性强，可利用气态氢化物的稳定性来验证，故答案为：Cl；b；
（5）第三周期从左向右原子半径在减小，则Na的原子半径最大，即选③，原子半径最小的为Cl，即选⑧，二者形成的化合物为NaCl，为离子化合物，
其形成过程为
，故答案为：③；⑧；离子；
；
（6）某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素为C，与⑧形成一种AB4型的化合物为CCl4，其形成过程为
，
故答案为：
．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知X、Y两种元素可形成电子层结构相同的阴离子，Y的氢化物水溶液呈弱酸性，X的氢化物在常温下呈液态，Y的单质能从X的氢化物中置换出X，一定条件下2 mol的Y单质也能和1 mol的X的氢化物反应生成2 mol的Y的氢化物和1 molXY2，则XY2的化学式是
A.CO2
B.SCl2
C.OF2
D.NO2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，元素X和元素Y的式量的关系是
A.大于
B.等于
C.小于
D.不能确定
参考答案：D
本题解析：元素的式量="A·a%" + B·b% + C·c%＋…
元素的式量由元素的各种同位素的式量及其原子所占的原子个数百分数(丰度)决定,同位素的原子量较大,元素的原子量不一定较大。如A大，但它所属的元素的式量不一定就大，还与B、C及b%、c%、…的大小有关，这是一个数学计算问题。
该题容易错选A,主要错因是没有分清元素的平均原子量和原子的原子量的概念。
本题难度：简单
5、选择题 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．离子半径：Na+＞Al3+＞F-
B．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3
C．酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
D．熔点：CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3C（CH3）3
参考答案：A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，Na+、Al3+、F-是电子层结构相同的离子，原子序数：铝＞钠＞氟，所以离子半径：F-＞Na+＞Al3+，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素的非金属性：Cl＞P＞As，所以其氢化物的稳定性HCl＞PH3＞AsH3，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性P＞C＞Si，所以其最高价含氧酸的酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故C正确；
D．烷烃的同分异构体中，支链越多的烃其熔点越低，所以戊烷的同分异构体的熔点：CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3C（CH3）3，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单