时间:2017-08-22 15:33:12
1、选择题 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（ ）
A．水与煤油
B．氯乙烷和水
C．甲苯和水
D．乙醇和乙酸
参考答案：A．水和煤油互不相溶，可用分液的方法分离，故A不选；
B．氯乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B不选，
C．甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C不选；
D．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故D选．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 能够用来鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（?）
A．AgNO3溶液
B．Ba(OH) 2溶液
C．稀盐酸
D．NaOH溶液
参考答案：B
本题解析：NH4Cl?与Ba(OH) 2溶液反应，产生具有刺激性的气体氨气，NaCl?与Ba(OH) 2溶液反应不反应，Na2CO3与Ba(OH) 2溶液反应，产生白色沉淀Ba CO3。
本题难度：一般
3、实验题 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、?饱和K2CO3溶液?、NaOH溶液、?KOH溶液、? BaCl2溶液?、Ba（NO3）2溶液
（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为?（填化学式）；
（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；
（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0．4 mol·L-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有?（填仪器名称）；需NaCl?g。
（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：
若收集到的H2为2 L，则同样条件下收集到的Cl2体积?（填“>”、“=”或“<”）2 L，其原因是：?（文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：?。
参考答案：（本小题12分）
（1）滴加顺序为：?BaCl2?、NaOH、Na2CO3?；（3分，其他合理答案也可）
（2）化学成分是?NaCl?（填化学式）；（1分）
（3）还有? 500毫升容量瓶?（2分，未答出容量瓶不给分）11．7g（2分）
（4）?<?2 L，原因是：?氯气在水中有一定量的溶解?；（各1分）?总反应方程式：NaCl+H2O→ NaClO + H2↑（条件：电解）?。（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有?。
（2）反应器I中的温度最佳为?（填序号）；操作②的名称为?。
A. 0°C ；? B. 20°C ；? C. 80°C ；? D. 120°C?
（3）反应器II中发生反应的离子方程式为?。
（4）加快反应器II中反应速率的措施有?（写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO2?粗品的实验操作依次是?（填序号，下同），进一步提纯的操作名称为?。
A．过滤? B．重结晶? C．蒸馏? D．蒸发浓缩? E．蒸干灼烧? F．冷却结晶? G．萃取分液
（5）上述流程中可循环使用的物质为?，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有?（填化学式）。
参考答案：（1）（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，各1分）
（2）C； 蒸馏 （各1分）
（3）2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O?（2分）
（4）适当升高温度（增大NaOH溶液的浓度、增大气体（SO2、ClO2）和NaOH溶液的接触面积等）（2分）；DF(A)（2分）；B（1分）
（5）硫酸；Na2SO4（各2分）
本题解析： （1）实验室常用的玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯，做题的时候容易写不全，所以在作答时联想实验时的情境，从下往上想不容易出错。
（2）反应器I中加入的氯酸钠在浓硫酸的作用下发生了氧化还原反应，Cl化合价+4←+5→+7，因此得到的含氯化合物中有ClO2 气体和高氯酸，所以要得到较高浓度的高氯酸溶液，应该尽可能的升温使ClO2 气体溢出，同时温度不能过高，超过高氯酸沸点温度90°C容易使高氯酸气化，所以最佳温度应该选C，80°C。而在后一阶段的滤液中再获得纯净的高氯酸产品，可以选择蒸馏，升高温度至高氯酸沸点温度，蒸馏得到高氯酸纯品。
（3）从反应II的前后反应物和产物可以看出，Cl的化合价+4→+3，发生了氧化还原反应，ClO2 气体做氧化剂， SO2在反应中被氧化为了SO42-，有碱参与反应生成盐和水，所以根据氧化还原得失电子守恒进行缺项配平，可得反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O。（4）影响反化学应速率的因素有温度、浓度、接触面积等，所以在反应器II中要加快反应速率，可以通过适当升高温度、或增大氢氧化钠的浓度、气体与溶液的接触面积等措施来改变。若要从从反应器II中获得NaClO2 晶体粗品，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到，故选DFA；进一步提纯粗品晶体，则应该对该粗产品进行重结晶处理。
（5）上述流程分为2个生产方向，在生产高氯酸的环节中，蒸馏得到高氯酸纯品剩下的溶液为硫酸溶液，所以硫酸溶液可以循环到反应器I中加以利用；而在生产副产品NaClO2中还生成了有Na2SO4，所以副产品共有NaClO2、NaHSO4、Na2SO4 。
本题难度：一般
5、填空题 (14分)
Ⅰ.（每空1分） 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。
（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有?。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）?，固体残渣的成分是（填化学式）?。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、?、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 ?。
Ⅱ.（(2)为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na＋、SO、SO、CO、Cl－、Br－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生.试回答：（提示：氯气会氧化SO为SO）
(1)原溶液中肯定存在的离子是 ? ，肯定没有的离子是 ；
(2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响 ?；
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为 ?、 ? .
参考答案：(14分)
漏斗、玻璃棒?Cu ?Ag、Cu?冷却结晶?因为Hg有挥发性，且有毒
Ⅱ、(1)Na＋、SO、Br－ ? CO
(2)无影响(1分)
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋SO＋2H＋
本题解析：略
本题难度：一般