时间:2017-08-22 15:32:49
1、选择题 下列说法中正确的有（?）
A．极性分子中一定有极性键
B．非极性分子中一定没有极性键
C．由极性键组成的分子，若为双原子分子，则一定为极性分子
D．不同元素的原子共用电子对时，有的是极性键，有的是非极性键
2、选择题 某硝酸盐R(NO3)2受热分解为RO、NO2和O2，将生成的气体充满一干燥烧瓶(标准状况)再将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶质的物质的量浓度为
A．0.8 mol/L
B．1/28 mol/L
C．1/14 mol/L
D．1/22.4mol/L
3、选择题 一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为
。现将0.06 mol CuS加入到50 mL 4.2 mol·L-1 HNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是(? )
A．被还原的硝酸为0.16 mol
B．反应后溶液中仍有硝酸剩余
C．反应后溶液的pH="2"
D．CuS未全部参加反应
4、实验题 实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
(1)为了节约原料，硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为________ ；为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是________(填序号)。
(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计。
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与烯硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀(一般当铁离子的浓度下降到10－5mol·L－1时，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
(已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)
请回答下列问题：
①方案1中仪器N的名称是________。
②方案2中为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为________。
③方案2中甲物质可选用________(填序号)。
A．CaO
B．NaOH
C．CuCO3
D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
④方案2反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因：___________________________________________。
5、选择题 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积
的足量硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·?L－1（忽略溶液体积变化）。则a与b的关系为
A．a="b"
B．a="2b"
C．2a="b"
D．无法确定