时间:2017-08-22 15:31:19
1、选择题 下列物质中含原子个数最多是 （ ）
A．0．4molO2
B．5．6LCO2（标准状况）
C．4℃时5．4mLH2O
D．10gNe
参考答案：C
本题解析：A 含氧原子0.4mol
B 含原子共0.25*3=0.75mol
C 含原子共（5.4/18）*3=0.9mol
D 含原子10/40=0.25mol
所以含原子最多的是C
本题难度：一般
2、选择题 用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为
[? ]
A. NaHCO3
B. KHCO3
C. MgCO3
D. Na2CO3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题 在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.
求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH3）
（2）该氨水溶液的物质的量浓度
参考答案：18.37mol/L,34.69%
本题解析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积．设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为700L 22.4L/mol =31.25mol，
溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的体积为1531.25g 0.9g/mL =1.7L，
则氨水的质量分数为w=31.25mol×17g/mol 1531.25g ×100%=34.7%，
氨水的物质的量浓度为c="31.25mol" 1.7L ="18.4" mol/L，
答：这种氨水的质量分数为34.7%，物质的量浓度为18.4 mol/L．
本题难度：简单
4、选择题 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是
A．将40g NaOH溶解于1L水所得的溶液
B．将22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10 mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液
D．从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液
参考答案：D
本题解析：物质的量浓度的概念为溶质的物质的量除以溶液的体积，A、溶液不等于1L；B、22.4LHCl不一定等于1mol；C、最终溶液的体积不等于10L。
本题难度：简单
5、选择题 在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c（SO42-）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K+的物质的浓度为（ ）
A．0.2mol/L
B．0.25mol/L
C．0.45mol/L
D．0.225mol/L
参考答案：Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾，根据硫酸根守恒，此时溶液中c（SO42-）=12×0.2mol/L=0.1mol/L，由离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知，此时溶液中c（AlO2-）=14×0.2mol/L×12=0.025mol/L，由电荷守恒可知此时溶液中c（K+）=c（AlO2-）+2c（SO42-）=0.025mol/L+2×0.1mol/L=0.225mol/L，所以原混合溶液中为反应后溶液中c（K+）为0.225mol/L×2=0.45mol/L．
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般